固原2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性   B.还原性  C.漂白性   D.酸性氧化物的性质

(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4______

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O______

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O______

(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O______

6、(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：

①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。

②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。

A.

B.单位时间内消耗的同时消耗

C.的物质的量之比为

D.混合气体中保持不变

7、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

8、按要求完成下列问题：

(1)系统命名为_______；

(2)写出间二甲苯的结构简式_______；

(3)羟基的结构简式_______；

(4)写出2－甲基－1－戊烯的键线式_______。

(5)1，3－丁二烯的结构简式_______。

(6)2－甲基－2－氯丁烷的结构简式_______。

9、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

10、现有，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。

11、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号）。

12、浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是________

13、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。

(2)①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解和乙烯       b.作催化剂       c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。

(3)Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4

14、（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）

（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

15、随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

16、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：

(1)灼烧时，海带需用___________润湿后放在___________(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是___________，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为___________。

(3)下列有关流程⑤的叙述不正确的是___________(填字母)。

a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

b．也可选择苯或酒精作萃取剂

c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。

(4)流程⑥发生的化学方程式为___________，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为___________，上述流程中可以循环利用的物质是___________。