喀什地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B， C的元素名称______。

6、(1)的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是___________(用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________(用离子方程式表示)。

7、淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入__________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入__________________，现象是_______________________。

8、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。神舟十四号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼和 ④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥和⑦高氯酸铵。

上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同）；属于氧化物的是____________；属于单质的是______________。

(2)某同学根据性质划分，把氢溴酸（溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似.据此判断下列反应不会发生的是___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。

①A、B、C、D、E中所含的相同元素是___________（填字母）。

a.铜       b.碳       c.铁       d.钙

②写出B的澄清溶液与反应生成E和另一种物质的离子反应方程式________________。

(4)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钠溶液中通入过量的；

⑤将饱和溶液加入沸水中加热至呈红褐色；

⑥将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料.

属于浊液的是_____________（填序号，下同）；属于溶液的是_____________；属于胶体的是____________。

9、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

10、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。

(2)现有以下物质：①稀盐酸   ②Cl2   ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液   ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖

以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl   ③CO2   ④H2O     ⑤NH4Cl   ⑥NaOH   ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。

11、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

(1)②、⑥两元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写氢化物的化学式)。

(2)在③与④两种元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。

(3)写出③与⑤两种元素所形成的化合物的化学式_______

(4)写出③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互发生反应的化学方程式为_______

12、依据事实，写出下列反应的热化学方程式

(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

13、甲学生对与和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是___________。

（2）A中溶液变红的原因是(用离子方程式回答)①___________；②___________

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是与发生了反应。

（4）甲同学猜想可能被氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：的电子式为。

①甲同学认为中碳元素没有被氧化，理由是___________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，由此证明中的___________元素被氧化。

③该过程中，中氮元素价态也发生了变化，转化为，请设计实验证明：___________。

14、A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)和9g水，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3：1。试通过计算推断这两种烃的结构简式。__________________

15、科学家正致力于研究一种“碳中和”技术—(CH4-CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1

II：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H2=+41kJ·mol−1

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则∆Hl=____kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____(填标号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变

D．一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变

(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_____。

②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是______。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

(4)随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c()∶c()=____(已知室温下H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11)。

16、青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。

(2)确定结构

①图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为282)

②能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。

a.质谱法        b.X射线衍射       c.核磁共振氢谱       d.红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双氢青蒿素)

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

②的空间结构为_______。

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。