保定2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。

6、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图：

回答下列问题：

(1)六种元素中，非金属性最强的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；写出As原子的最外层的电子排布式____，As原子核外有____个未成对电子。

(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga____As。(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)根据元素周期律，可判断PH3的分子构型是____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是___。

7、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

8、A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；

（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；

（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；

（6）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是：  _____________________________________________，

1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．

9、用氟硼酸(，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为为可溶于水的强电解质，回答下列问题：

(1)该电池放电时负极材料是___________，正极材料是___________。

(2)该电池在放电过程中，负极质量___________，正极质量___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(3)放电时，电解液中氟硼酸的浓度将___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(4)放电时的负极反应为___________，正极区酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

10、一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4molA、6molB、2molC，在1min末测得C的物质的量是3mol。

(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。

(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度，化学反应速率_______；

②充入1molA，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______

11、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

12、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

13、H2O2可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H2O2分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60mL·min-1)和氨气(20mL·min-1)气氛中于650℃下热处理2h可制得氨气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：

(1)纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_______。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。

(2)制备ACN；

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_______；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为_______。U形管b内试剂B的作用是_______。

(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5g ACN，加入a mL 0.05mol·L-1的X溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 mol·L-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为_______(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为_______mol·kg-1(已知：ACN中，羧基的、酚羟基的、碳酸的、；用含a、b的代数式表示)。

(4)某课题组以2500 mg·L-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：

由图像可知，_______(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是_______。

14、现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：

(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是______mol。

(2)反应后溶液中Na+的物质的量是______mol。

(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。

15、研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。

(1)Cu基态原子核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表第______族，属于_____区。

(2)下列说法正确是_____(填序号)

a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4

b.CH4分子中含有极性键，是极性分子

c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同

d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子

(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子_____。

(4)在海洋生物作用下形成CaCO3，亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____和大π键，CO大π键应表示为_____。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)

(5)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数为______(列出计算式即可)。

16、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________

    Cu＋   NO3－＋ ＝   Cu2＋＋   NO↑＋   H2O

（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。