龙岩2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

6、磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol·L-1H3PO2与20mL 1mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：

①NaH2PO2属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

②若25℃时，Ka(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=_____。

③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。

(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。

(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：

①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)；

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO)+2c(HPO)；

③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO)+2c(HPO)。

7、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

8、如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______。

9、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________ mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。

10、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

11、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．MnO2与浓盐酸反应

b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

②写出反应a的化学方程式_______。反应a装置还可用于实验室制取_______气体。

③反应b中被氧化的元素为_______，氧化剂为_______。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有_______mol。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。

(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。_________

12、现有以下物质：①冰醋酸②KOH固体③熔融BaSO4④氧化铝⑤铜⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列问题：

(1)属于强电解质的有___________(填序号，下同)；属于弱电解质的有___________。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)能导电的有___________。

(4)既不是电解质又不是非电解质的是___________。

13、煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是__________。

(2)步骤(Ⅱ)中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外，还有_____________(写离子符号)。

(3)步骤(Ⅱ)中“过量NaOH溶液”是否能换成“过量氨水”？_____________(填“是” 或“否”)，说明理由___________________________。

(4)步骤(Ⅳ)得到的Al2O3可制备Al，写出反应的化学方程式_______________。

14、(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是______mol，约含_______个甲烷分子，______g碳元素，_______mol氢原子。

15、常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)室温下测得CH3COOH溶液的pH=a，用水稀释100倍测得溶液pH=b，则b-a____2(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液，pH值由大到小的顺序是____________________(填序号)。

(3)根据上表数据可知，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为_______________

(4)常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_______(填字母)

A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH-)   D．E．F．

(5)H2CO3的电离平衡常数Ka1、Ka2差别很大的原因__________________(从电离平衡的角度解释)

16、氮化镓(GaN)、磷化镓(GaP)、砷化镓(GaAs)材料都是半导体材料。请回答下列问题：

(1)写出基态P原子的核外电子排布式_______。

(2)GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：_______。

(3)GaAs可由(CH3)3Ga和AsH3反应制得。在常温常压下，(CH3)3Ga为无色透明液体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为_______；AsH3分子的空间构型为_______；与AsH3互为等电子体的一种微粒为_______。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=_______g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。