淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

6、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。

7、Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式   B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：   ，反应类型：   ；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式   ；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是   (写结构简式)。

8、向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率υ(C)=1/2υ(A) ；反应2 min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________；

（2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________；

（4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。

①混合气体的压强  

②混合气体的密度  

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量 

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

9、如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？

10、现有下列6种有机物：

①②       ③   ④          ⑤   ⑥

回答下面问题：

(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。

(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。

(3)属于高聚物的是___________，合成该有机物的单体的结构简式___________，该单体能与，发生加成反应，写出反应的化学方程式___________。

(4)属于醇类的是___________，某有机物的红外光谱图如下图所示：

该有机物是___________

(5)属于芳香烃的是___________，核磁共振氢谱中峰面积之比为___________。该有机物与氯气光照条件反应，生成某有机物A，其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2，该有机物A的结构简式是___________。

11、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

甲 Y乙

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是___________，反应III的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠   b.溴水   c.碳酸钠溶液   d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式___________。

a.苯环上的一氯代物有一种   b.遇FeCl3溶液显示紫色

c.其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1：2：2：6

12、某有机化合物的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)该有机化合物的分子式为___________。

(2)该有机化合物含氧官能团名称___________。

(3)等量该有机化合物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为___________。

(4)1mol该有机化合物与溴水发生反应时，最多会消耗___________mol。

(5)该有机化合物在浓硫酸并加热条件下发生消去反应的化学方程式为___________。

13、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。

回答下列问题:

（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

（2）加入环己烷的目的为______________。

（3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。

（4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。

A．50mL            B．100mL                 C．200mL       D．300mL

（6）本实验的产率为______________。

14、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________   .

15、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______

(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和_______

(3)常温时，当“沉淀”后溶液中的Fe2+浓度为8.0×10-6mol·L-1时，溶液的pH=_______{Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16}。

(4)“加热氧化”的化学方程式为_______。

(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净_______。

16、一种从废电池正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③，。

回答下列问题：

(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。

(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是_______。

(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为_______。

(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。

Ⅱ．量取溶液，加入足量的KI，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液。

Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。

用溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为_______。