高雄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：△H＜0，△S＜0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________

A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)=v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

6、请按要求书写下列离子方程式：

①将过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为_____________________。

②Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为___________________。

③少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为_____________。

④已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__。

⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为___。

7、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：

I．

(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①是助氧剂，其含有的化学键类型是________________________。

②的作用为__________________。

③汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A．       B．       C．

II．汽车尾气主要为、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。

(2)科学家以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

根据数据计算，分解2 mol 需吸收_______kJ的能量。

(3)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：

。

为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A．扩大容器体积

B．升高温度

C．使用合适催化剂

D．移出

(4)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：

①前4 s内的平均反应速率______。

②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______(填序号)。

a．

b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol

c．NO的浓度与CO浓度相等

d．容器内总压强不再改变

e．单位时间内断裂1 mol的键，同时生成2 mol的键

8、已知：I．  △H1 

II．  △H2 

III．  △H3 

回答下列问题：

(1)白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H1_______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，______0。

(2)称取16g(s)和25g(s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则______(填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H2 _______0；若测得16g(s)和25g(s)溶于水的反应热的差值是Q()kJ，则△H1=_______(用含Q的代数式表示)。

9、我国人民早在古代就已经学会运用化学知识。根据所学知识，按要求填空。

(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

①S单质的颜色为___。

②上述反应中被还原的元素为____(填元素符号)，氧化产物为____(填化学式)。

③若上述反应中消耗了7.2gC，则反应中转移的电子的物质的量为___mol，生成N2的体积(标准状况下)为___L。

(2)工业废水中含有的Cr2O有毒，必须处理达标后才能排放。取100mL该工业废水(该工业废水中其他物质均不与H2SO4酸化的FeSO4溶液反应)，恰好将Cr2O完全转化为Cr3+时，消耗了200mL经H2SO4酸化的0.3mol·L-1的FeSO4溶液，Fe2+被氧化为Fe3+。

①该工业废水中Cr2O的物质的量浓度为___mol·L-1。

②该反应的离子方程式为___。(用单线桥法标明电子转移方向和数目)

10、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式_______。

(2)有机物A的结构简式为 ，B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为_______。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_______(填标号)

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4 ：1

11、的化学名称为_______。

12、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

FeCl3净水的原理是__________________________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_____________。

13、（题文）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________，该反应中浓硫酸的主要作用有_____________________。

(2)当B中盛有___________时，证明生成的气体产物具氧化性； 当B中盛有___________时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。

(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为________________。

(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释_______。

(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液      b．Ba(NO3)2溶液      c．银粉    d．小苏打粉末

14、写出下列反应的热化学方程式：

(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。

(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。

15、Ⅰ.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。

(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。

(3)、熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。

(4)可与结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：

(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。

(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。

(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含NA、的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。

16、完成下列问题

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。

已知：可在固体电解质中自由移动。

①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从___________的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为___________。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

①表中a=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内温度不再变化

B．容器内的气体压强保持不变

C．

D．容器内混合气体的密度保持不变