攀枝花2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质_______。

6、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内密度保持不变

7、2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ 个Ba 2+ ,含有___________ 个OH - ，2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是___________g。

8、乙酸的组成与结构

乙酸的结构式：___，分子式：___，结构简式：___，官能团：___或____。

9、现有下列种物质：①②空气③④⑤⑥⑦⑧碘酒⑨酒精⑩。

其中，属于混合物的是___________ (填序号，下同)；属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________；

10、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

11、按要求回答下列问题：CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3   CH3CHCH3

(1)其名称为___________________________；

(2)乙炔的结构式为____________；CCl4的电子式为____________；

(3)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：

这两种单体的结构简式分别为___________和___________；

(4)现有四种有机物：A、CH3OH；B、(CH3)3CCH2OH；C、(CH3)3COH；D、(CH3)2CHCl

①能被氧化铜氧化生成醛的有___________②能发生消去反应生成烯烃的有___________

(5)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(6)分子式为C9H12某芳香烃的苯环上用硝基取代，生成的一硝基取代物只有1种，这种芳香烃的结构简式为___________；

12、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

(1)H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的方程式_______。

(2)H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___元酸，生成的正盐的方程式____。

13、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有____，目的是_____。

(2)指出装置E的错误：_____。

(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加____(填大于、等于或者小于)a g。

14、甲溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，乙溶液是NH4Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中。取五份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热充分反应，测得各组产生的气体体积（假定气体全部逸出，标准状况下测定）如下表所示：

（1）甲溶液中Na2CO3的物质的量浓度是__________。

（2）乙溶液中HCl的物质的量浓度是__________。

（3）表中x的值为__________。

15、倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)NO 的氧化反应 2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)分两步进行；

I．2NO(g) N2O2 (g) II．N2O2(g＋O2(g)2NO2(g)

其反应过程能量变化如图所示：

①决定 NO 氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)，其理由是___________。

②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 NO2气体(NO2转化为 N2O4忽略不计)，此时压强为 26kPa，在 5min达到平衡，此时容器的压强为 36kPa，则 0~5min 用 O2的分压表示反应速率为____ kPa/min。该温度下，反应 2NO (g)＋O2 (g) 2NO2 (g)的平衡常数 Kp= ____kPa-1(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填标号)。

A．压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．生成 NO 的速率与消耗 NO2的速率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)为了高效利用能源并且减少 CO2的排放，可用下列方法把 CO2转化成乙醇燃料

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

II．CO2 (g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g) △H2 =＋41.1kJ·mol-1

①反应 I 在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。

研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2 )=1:3(总量为 amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示 (忽略温度对催化剂的影响)

②根据如图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是___________。

16、以分子中含有一个碳原子的物质为原料的化学工业称为“碳一化工”，甲醇是碳一化工的支柱。回答下列问题：

(1)以甲醇生产甲胺的化学方程式为 CH3OH(l)+NH3(g)═CH3NH2(g)+H2O(g)， 该反应在高温下才能自发进行，则该反应的ΔH _______ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛可以使人类的基础化学品摆脱对石油的依赖。目前常用的方法有以下两种。

脱氢法： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ΔH= +46.203kJ·mol-1

氧化法：CH3OH(g)+ O2(g) HCHO(g)+ H2O(g) ΔH= -149.73kJ·mol-1

已知几种共价键的键能如下表：

如图为甲醇制备甲醛两种方法对应的lg K(K为浓度平衡常数)随温度(T)的变化曲线。

①表中n=_______。

②曲线_______(填“a”或“b”)对应氧化法，其理由是_______。

③在一个体积为1L的恒容密闭容器中加入2 mol CH3OH，在500K时发生脱氢反应，经5min达到平衡状态，则体系压强变为原来的_______倍。若平衡时体系压强为3.6MPa，则平衡时压强平衡常数 Kp=_______MPa。

(3)以CO、CH3OH 为原料生产醋酸是碳一化工的成功范例，产品中乙酸含量≥99.8%。

①根据下表数据分析，实际工业生产中采用低压羰基合成反应制备醋酸的原因是_______ 。

甲醇合成醋酸消耗定额的比较(以生产1t醋酸计)

②该羰基合成反应采用不同组分的铑系催化剂，它们的催化性能比较如下表。其中性能最优的催化剂是_______ 。

(4)一种甲醇燃料电池采用碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中加入纯化的甲醇，同时向另一个电极通入空气，负极的电极反应式为 _______。