商丘2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引发反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的三种碰撞过程的示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”或“B”或“C”)。

资料2：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)   ΔH=-15.5kJ⋅mol-1。

在一定温度下的恒压密闭容器中，按物质的量比为n(CH3OH)：n(CO2)=2：1投料合成DMC。下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)

B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变

D．各组分的质量分数保持不变

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较高温度时(催化剂未失活)主要选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

6、下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠。其中：

(1)属于电解质的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)能导电的是________。

7、___molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

8、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者    后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

9、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

10、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq)     ΔH＜0。

(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“＞”、“＜”或“=”)2： 3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是   _______。

11、(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

 （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　   b．   c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纤维素　   C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O2和O3　   ②35Cl和37Cl

③和   ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

12、在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

13、某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：

(1)M仪器的名称是________________

(2)写出甲中反应的离子方程式：_______________________________________；

(3)各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接_____、______接______、________；

(4)在实验之前通入N2的目的是：_______________________________________；

(5)乙中观察到的现象是：______________________________________________；乙中反应的化学方程式为：____________________________________________；

(6)写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式____________________________。

14、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________

15、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H1

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ∆H2

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ∆H3

则∆H3的表达式为___________（用含∆H1、∆H2的代数式表示）。

(2)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H＜0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表所示：

①下列能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________（填序号）。

a．容器内压强不再发生变化

b．v正(CO)=3v逆(H2)

c．混合气体的密度不再发生变化

d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时H2的转化率为___________（保留一位小数）；在T℃、P0时该反应的压强平衡常数Kp=___________（用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数）；第50min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO和3molH2，则H2的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、t时刻的实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图像分析温度低于250°C时CO2实际转化率变大的原因：___________。

(4)把高炉出来的CO2气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图乙，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

16、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3等)中提取铝的工艺流程及步骤如图：

试回答下列问题：

(1)试剂X为___。反应Ⅰ离子方程式：___。

(2)写出以上工艺流程中反应Ⅱ的离子方程式：___。

(3)检验沉淀2是否洗净的实验操作：___。

(4)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为__(填操作名称)，在进行该操作时需要的玻璃仪器有___。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有12mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是__g。