鹤岗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：

I、   ；II   ；III、2HIH2＋I2

（2）整个过程中起到了催化作用的物质是  （写化学式）。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）= ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是   。

①n（H2）=n（I2）  ②压强不再变化  ③气体密度不再变化

④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是   （填“吸收”或“放出”）   kJ的热量。

6、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

7、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_______ mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_______。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平下面方程式_______。

_______+_______+_______H+=_______Mn2++_______+_______H2O

8、67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，计算：

(1)吸收的二氧化碳的物质的量_______；

(2)反应后72.6g固体成分的化学式_______。

9、回答下列问题。

(1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为___________。

(2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式：___________。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是___________(填序号)。

①

②

③

(4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。

硝酸钾：___________；

硫酸氢钾：___________；

碳酸氢钠：___________。

10、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

11、（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为   ，质量比为   ；

（2）现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖  ⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）     ，属于强电解质的是     ，能导电的是   。

12、请回答下列问题：

(1)燃料充分燃烧的条件是：___________。

(2)化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”，即达到该反应的限度，其实质是___________；宏观表现为___________。

(3)从能量的角度看：断开化学键要___________，形成化学键要___________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

(4)在铜锌原电池(电解质为稀硫酸)中，锌为___________极，电极发生的是___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________；铜为___________极，电极上发生___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________。该反应总反应式为___________。

13、重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。

（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。

（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

14、向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？

15、如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗通的精炼。

(1)a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_______。

(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。

(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是______。

16、乙二醇是一种重要的基本化工原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：

(1)I中气化炉内的主要反应有：

i.

ii.

①写出CO2被C还原成CO的热化学反应方程式：_______。

②其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P(混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大)，达到平衡时各组分的体积分数()如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是_______。

(2)II的总反应是4CO+4CH3OH+O22 +2H2O，该过程分两步进行。

第一步为CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在Pd催化剂作用下发生反应：

第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应。

①第二步反应的化学方程式是_______。

②第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a. CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂

b.脱附过程1生成了草酸二甲酯

c.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯()

d.增大投料比[n(CO)：n(CH3ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

③第一步反应时，若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成PD-H中间体，结合第一步反应机理，推测因H2导致生成的副产物有_____、____。

(3)Ⅲ中，草酸二甲酯经过催化氢化可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中n(草酸二甲酯)：n (氢气)___。