黔东南州 2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)分子中，共价键的类型有______。

(2)分子中含有键的数目为______。

(3)1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。

(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．

6、观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

①  ② ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3

⑦H2 ⑧D2   ⑨O2 ⑩O3  

（1）互为同分异构体的是____________________________；

（2）互为同系物的是________________________________；

（3）互为同位素的是________________________________；

（4）互为同素异形体的是____________________________；

7、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

8、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。

(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。

(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。

(5)⑦和⑩的原子序数相差___(填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：___。

9、实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。

(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_______。

(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现_______性和_______性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，写出上述反应的离子方程式：_______。

(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由第(2)(3)问我们可看出S2-与在_______性条件下可共存，在_______性条件下可反应，不能共存。

10、根据要求进行计算

(1)amolHClO4中含b个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA=_____mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_____

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体的物质的量为___________。

②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在___________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

(4)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将92.8g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)

①生成的氯气在标况下的体积___________。

②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度___________。

11、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

离子浓度大小关系：__________________；

电荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

质子守恒：__________________________。

12、下列各组物质：

①和 

②和

③和 

④ 和   

⑤和 

⑥和     

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(5)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(6)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________

13、可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl2。

、的某些性质如下：

用如图所示装置制备，回答下列问题：

(1)制取应选用的装置是___________(填大写字母编号)；反应的离子方程式为___________

(2)欲得到较纯净的，上述仪器装置的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→c→d→___________→___________→___________→g(按气流方向，用小写字母表示)。___________

(3)仪器D的名称是___________；D中碱石灰的作用是①___________；②___________

(4)为了获得更纯净的，需要对产品进行的操作是___________。

(5)若将放入水中，同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的物质的量之比为___________。

14、将36.6 g NaOH固体溶于水配成200 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

(2)ω % 表示质量百分比浓度、c表示物质的量浓度、ρ表示溶液的密度、M表示溶质的式量，ω % =_____________(用含有ρ、c、M的字母写出相应的表达式)。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量百分比浓度为_______，含NaOH的质量为_______。

15、PbCl2是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图：

已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)  △H＞0

（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。

（2）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为___。

（3）由于PbCl2难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。

（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe3+沉淀完全。

已知：该温度下：Kw=1.0×10-13mol2·L-2；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38mol4·L-4；c(Fe3+)≤1×10－5mol·L－1时表示Fe3+已沉淀完全。

（5）“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有___。

（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置图如图：

MnO2在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。

16、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。