郑州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：

（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ___；

（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3   b.HI c.SO2   d.CO2

（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。

6、实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。

（1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。

（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为____________。

7、利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

（1）请写出N2H4的电子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

A. FeSO4溶液     B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液     D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

8、在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图表示NO2的变化的曲线是_______，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填序号，下同)。

a. c(NO)= c(NO2)

b.容器内气体的颜色不再变化

c. v逆(NO)= 2v正 (O2)

d.消耗2molNO2的同时生成1molO2

e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_______。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度             c.增大O2的浓度                  d.选择高效催化剂

(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______。

9、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________

10、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

11、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①HCl、H2O、H2SO4、HNO3

②MgO、Na2O、CO2、CuO

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是_______(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：_________。

12、已知与反应会因温度不同而可能生成。某兴趣小组在用还原的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。

(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是_______。

(2)乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是和。

①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：_______；滴加溶液的目的是_______。

②若在粉末X中直接加入盐酸、溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)丙同学的实验方案如下：

溶液沉淀红棕色固体

①加入时，发生反应的离子方程式为_______，操作Z是_______。

②通过以上数据，可得出黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。

13、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H2O2溶液   b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

14、碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。

(2)已知在一定温度下，

①       平衡常数

②       平衡常数

③     平衡常数

则、、之间的关系是_______，=_______用含a、b的代数式表示。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是_______反应填“吸热”或“放热”，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。

(4)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。

A为电源的_______极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为_______。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_______ L(标准状况)。

15、氮及其化合物在科研及生产中均有者重要的应用。根据学知识回答下列问题：

(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应，

反应i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1 产率98％

反应ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1产率2％

①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。

②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比反应ii大。

③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率

C．对反应加压可提高反应物转化率

D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关

(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) △H＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。

X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数；b点浓度商Qc与对应温度下的K比较：Qc_______K(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i．N2H4(1) N2(g)+2H2(g) △H0　　　　 Kp0

ii．N2H4(1) NH3(g)+N2(g) △H1 Kp1

iii．NH3(g) N2(g)+2H2(g) △H2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(1)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，反应再次平衡后，c(N2)相比原平衡时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③1gKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如下图所示，据此

△H0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g) N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______v正(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

16、氨气在工农业生产中有重要的作用。

(1)以氨气为原料制取氯胺(NH2Cl)的原理为。

①在某次实验中，测得容器内(NH2Cl及NH3的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为___________(填字母)。

②已知NH2Cl(Cl为+1价，N为-3价)为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH2Cl的电子式为___________，NH2Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为___________。

(2)氨气是合成氮肥的主要原料。

①在2L密闭容器中进行反应：，测得相关数据如下表。

0~2min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下NH3的最大转化率为___________。

②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式：______。