牡丹江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。

（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；

（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。

（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________。

7、碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；

（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）

A．逆反应速率先增大后减小    

B．H2O（g）的体积百分含量减小

C．CO的转化率增大           

D．容器中的值减小

②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。

③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

8、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。

(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_______。

(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为_______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。

(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是_______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为_______。

(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。

9、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

10、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极

(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。

(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

11、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为__；正极的电极反应式为____；电解质溶液为_____。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为___极；负极的电极反应式为_________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的__极相连，阳极的电极反应式为________。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做___极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_____。

12、现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

13、某研究小组的同学在实验室设计实验，利用氯气和(已知)制备三聚氯氰()。回答下列问题：

(1)的制备，反应原理为，实验装置(部分夹持仪器已省略)如下：

①装置II试管中盛放的药品是___________(填化学式)。

②若气流自左至右，各接口的连接顺序是___________。

(2)用下列装置(部分夹持仪器已省略)制备三聚氯氰：

①装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

②装置B中盛放的试剂是___________，该装置的作用是___________。

③已知装置C氯化时发生了取代反应，写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。

14、O2和O3的混合气体2 L，若在同温、同压下，O3全部转化为O2后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均分子量为_________。

15、钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：

已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题：

(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是___________。

(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______。

(3)“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为______；滤渣2的主要成分为_____填化学式)。

(4)“氧化”时S2O转化为SO的离子方程式为___________。

(5)离子浓度≤1.0x10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10-38，1g 2=0.3)。

(6)滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为___________。

16、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：

已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。

(1)操作I的名称为_______。

(2)验证溶液B中是否含有的方法：_______。

(3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。

(4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。

(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。

(6)氧化铝为_______(填字母)。

A.两性氧化物       B.酸性氧化物       C.碱性氧化物

(7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。

A．坩埚

B．钳锅

C．泔涡

D．坩锅

(8)溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。