唐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型催化剂作用下，使转化为的反应为。一定条件下在密闭容器中测得反应过程中的数据如下：

计算内以表示的反应速率是___________。

(2)一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②内，的平均反应速率___________。

③下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是___________(填字母，下同)。

a．降低温度        b．减少铁粉的质量        c．保持压强不变，充入使容器的体积增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________

a．

b．单位时间内生成，的同时生成

c．容器中气体压强不随时间而变化

d．的浓度不变

6、简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。

(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。

(3)请写出检验离子的方法是_______。

7、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

8、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

9、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。

(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

10、化合物有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫_______现象。

11、(1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是___________

(2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+S=FeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，，反应前宜采取的措施是___________ ，目的是___________。

12、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

13、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；

(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；

(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

14、现有4.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；

（2）混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中实验在标准状况下次测定．

气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；

气球的体积为___________L；

气球中收集到的气体中，电子总数为___________用表示阿伏伽德罗常数的值)。

15、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。

回答下列问题：

(1)操作I、Ⅱ的名称是_______；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。

(2)碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为________。

(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为_______。

(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_________(填字母)。

a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热

b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好

c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化

(5)FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定KMnO4溶液的浓度。写出FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________。

16、“碳达峰、碳中和”的关键，在于如何资源化利用CO2。回答下列问题：

I．CO2催化加氢制CH2=CH2

主反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H

已知：H2、C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；

H2O(1)H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

(1)△H=____kJ/mol，该反应在____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的速率表达式为：v正=k正c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。其它条件不变时，速率常数k与温度的关系如图，其中表示k正的曲线是___(填标号)。

II．CO2–CH4重整制CO

主反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0

在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：

(3)a点CO2转化率相等的原因是____。

(4)在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO2的平衡转化率α大于50%，解释说明原因____，此时平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。

III．CO2电化学还原制HCOOH

(5)一种CO2电化学制甲酸的装置如图所示：电极a为____极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式：____。