芜湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某有机物X，其蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰时全部被吸收，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的摩尔质量

为__________________其分子式为_____________

6、松花蛋是我国的传统风味食品，其蛋黄呈半凝固状态，蛋白凝固并有美丽的松枝状花纹，味道鲜美。请查阅资料，了解其生产原料的主要成分和制作过程，并应用化学原理，对松花蛋成品的状态和风味进行初步解释____________。

7、氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有、CO、、、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)

A．亚硫酸铵

B．碳酸铵

C．碳酸氢铵

D．氯化铵

(5)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

8、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

9、在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是   ;

（2）互为同分异构体的是   ;

（3）互为同系物的是   ;  

（4）为同一种物质的是   。

10、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一：

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___等。

(2)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：__。消耗34g氨气转移电子的物质的量是__mol。

(3)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为__；储存NOx的物质是__。

11、（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极： ， 阴极： 。

（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为   （假设气体全部逸出）。

（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4   B．H2O   C．CuO   D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

12、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________。

(2)物质A为含有一个双键的烯烃，加氢后得产物B的键线式为   。

①物质B的系统命名为___________。

②烯烃A可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)

(3)已知物质C(   )和物质D(   )

①物质C中含氧官能团的名称为___________，

②写出物质D的分子式___________，

③物质E是D的同分异构体，且与C互为同系物，同时满足前述条件的物质E有___________种，(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的物质的结构简式为___________。

(4)物质 F(   )有多种同分异构体，在不考虑立体异构的情况下，其中既能与反应，又能遇溶液显色的有___________种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为___________。

13、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。

回答下列问题

（1）写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________

（2）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________

（3）实验数据如下表：

试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）

（4）造成本次实验误差可能的原因是_______。

A、加热时间过长，晶体略有发黑现象

B、固体冷却时未放在干燥器中

C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D、加热过程中，有晶体溅出

E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

14、在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______

15、与既是温室气体，又是丰富的碳源，研究与的化学转化和利用对于降低使用量、消除温室气体等具有重大意义。利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。

(1)已知：常温常压下，、、的燃烧热如表：

则___________，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度均”)有利于该反应自发进行。

(2)若在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．容器中混合气体的密度保持不变

b．的生成速率与CO的消耗速率相等

c．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

d．的百分含量保持不变

(3)向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。

①x表示的是___________(填“温度”或“压强”)；、、由大到小的顺序为___________；___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②N点时，甲烷的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)％。

③若N点时的总压强为，则N点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]为___________。

16、Ⅰ.锂离子电池广泛应用于电源领域，锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂()的碳酸酯作电解液。

(1)中各元素第一电离能从大到小的关系是_______(用元素符号表示)。

(2)中存在的化学键_______(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

Ⅱ.碳酸二甲酯是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。还可以用于汽车、医疗器械等领域。由、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(3)碳酸二甲酯分子中O—C—O键的键角_______(填“＞”、“＜”、或“=”)。

(4)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：

①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低；

②_______。

(5)下列说法不正确的是_______(填字母)。

A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变

B.极易溶解在水中，主要是因为氨分子与水分子间的范德华力作用强

C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键

Ⅲ.废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

(6)基态Ni+价电子的轨道表示式是_______。

(7)DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG—Ni的结构简式______ (用“→”标出配位键，用“…”标出氢键)。

Ⅳ.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图。

(8)此时C与的个数比是_______。