和田地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

6、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

7、乙烯、乙醇和乙酸是重要有机化合物，请根据题意填空：

(1)可作植物生长调节剂的是_______。

(2)乙醇可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为CH3COOH，CH3COOH 的官能团是_______(填“羟基”或“羧基”)。

(3)乙醇、乙酸和浓硫酸混合共热可产生一种有水果香味的物质，该物质是_______(填乙醛”或“乙酸乙酯”)。

8、(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：___。

(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______。

(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

9、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3

(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。 

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。 

③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。

(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。

10、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。

(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___________。

(3) CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)

②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。

(4) CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6. 0 × 10-31]。

①电解过程中NaCl的作用是___________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)为___________mol·L-1。

11、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

12、查阅资料获得如下信息：

信息1：普通打火机常用的燃料成分如、。

信息2：乙醇易溶于水、、等，可用作溶剂、消毒剂等。

信息3：二氯甲烷不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石，该过程吸热。

根据信息中所提物质，回答下列问题：

(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填分子式)。

(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______，石墨和金刚石中更稳定的是_______。

(4)以上物质中，空间结构为正四面体的是_______。

(5)的一氯取代物结构共有_______种。

13、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______。

(2)下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。

丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。

②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。

A.用量筒量取溶液时仰视凹液面读数

B.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

C.取用的浓硫酸已敞口放置一段时间

D.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

14、标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=_____ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。

15、(1)从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子、、，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.溶液；C.NaOH溶液；D.溶液。则加入试剂的顺序是_______(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：_______。

③电解熔融可制取镁和，化学方程式为_______。其中和反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是_______。

(2)(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，可与发生如下反应：。

①该反应的氧化剂是_______，还原产物是_______。

②标准状况下生成，转移电子为_______mol。

16、科学补碘可防止碘缺乏病。下图为海带制碘的流程图。请回答下列问题：

(1)步骤①的实验操作中需先将海带用刷子刷净(切不可只用水冲洗），用剪刀剪碎，用乙醇湿润后，放入________中，点燃酒精灯。

(2)步骤②分离操作的名称为________。

(3)按要求写出下列反应方程式：

①海带制碘的流程图中步骤③反应的离子方程式为_______________。

②某小组同学欲测定海带中碘的含量,其操作步骤为：称取mg海带，按上述流程获得含碘离子的水溶液，加入过量稀硫酸酸化的双氧水，再滴加酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色，再滴入草酸溶液到溶液恰好无色。其中双氧水与酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色反应的化学反应方程式为___________________________________________。酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_________________________________。

③指导教师建议获得纯净碘水后用Na2S2O3溶液测定碘。已知反应：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。试写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________。假定纯净碘水加入淀粉后滴入0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液VmL蓝色恰好褪去，则海带中含碘元素的质量分数为__________。