甘南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______ (填化学式)。

(2)在肉制品加工中，使用发色剂亚硝酸钠()时必须严格控制用量，确保使用安全。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可以解除引起的中毒。这说明维生素C具有_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(3)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

6、从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

7、下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。

(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。

(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

8、（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

（3）互为同位素的是_____________；

（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

（5）属于同素异形体的是_____________。

（II）用合理的化学用语回答下列问题

（1）甲烷分子的电子式：_____________；

（2）乙烯分子的结构简式：_____________；

（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

9、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________ 。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是____________。

10、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。

(2)立方烷的结构简式为，其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。

①   ②   ③   ④

A.②④①③ B.④②①③   C.④③②① D.②④③①

11、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②熔化Na2CO3，③冰醋酸(CH3COOH固体)， ④石墨，⑤NaOH固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧液态O2 ，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质中属于非电解质的是___________ 

(4)a.写出制备⑥的实验操作为___________； b.制备⑥的化学方程式为___________，

(5)足量盐酸与②溶液反应的离子方程式为___________

(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___________

12、甲醇是重要的工业原料和燃料。

(1)甲醇燃料电池(DMFC)为现代便携式电子产品提供了电能。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，CH3OH在电源_______(填“正”或“负”)极反应，当电路中转移0.6mol电子时，消耗CH3OH的物质的量是_______；该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用甲醇通过惰性电解法先获得α-羟基缩酮，α-羟基缩酮再在酸性条件下水解得到一种食品增香剂3-羟基丁酮，其原理如图所示。

①M极上发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②N为电解池的_______极(填“阴”或“阳”)，电极反应式是_______。

③此法合成3-羟基丁酮的总反应式是_______(不用写反应条件)。

13、某学生对草酸进行以下研究：

I.设计如图装置，测定25mL0.1和25mL0.5草酸与高锰酸钾粉末反应的速率(已知本实验中草酸均使用硫酸进行酸化)。请回答：

(1)写出该反应的离子方程式：___________。

(2)按照图装置实验时，分别记录收集11.2mL所用的时间如下。

①请用以草酸表示的前80s25mL0.1草酸与高锰酸钾粉末反应的速率______。

②浓度大的草酸与高锰酸钾粉末反应生成相同体积所用时间少的原因是________。

③一粒黄豆粒大的的作用是______；改变了反应的________。

II.

(3)用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲线如图所示。已知的，。

①a、b、c、d点由水电离出的由大到小的是___________。

②0.1溶液的一级电离常数是二级电离常数的___________倍。

14、(1)49g H2SO4约含有_______个S，将该物质配成500mL的溶液，H+的物质的量浓度为________。

(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ，在标准状况下的体积为________， 质量是_______ 。

15、Ⅰ．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是甲烷燃料电池原理示意图：

(1)a电极为__________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)外电路中电子从b电极_________(填“流入”或“流出”)，内电路中OH-移向__________极(填”a”或”b”)；

(3)写出该装置中负极上的电极反应式：________________________。

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)图中对应的化学反应方程式为：________________________

(5)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；达到平衡状态时，X的转化率为____________

(6)将amolX与bmolY混合发生上述反应，反应到某时刻，各气体的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____________

16、常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

(1)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。

(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中的质量分数为_______。