金华2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______        HCl：_______

6、常见的吸热和放热反应

常见的放热反应：____。

常见的吸热反应：____。

7、根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题： 

(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____、_____(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是______(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的元素是_______；

(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_______；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_______>_______(填化学式)。

8、NH4Cl

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

9、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

10、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

11、①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C =K2S +N2 +3CO2 .该反应中还原剂是_______，氧化剂是________。

②Al2O3 和Al(OH)3既可与_______反应，又可以与______反应，它们分别是_____氧化物和_______氢氧化物。

③铁元素可以形成__________，__________，___________三种氧化物。

④玻璃的主要成分是_____________，形成酸雨的主要气体是_____________，形成温室效应的主要气体是_______________。

⑤目前用量最大、用途最广泛的合金是________，根据其化学成分，可分为_______和_______两大类。

⑥在实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用________塞而不用________塞，因为（写出化学方程式）_________________________ 。

12、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反应

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

____________________；__________________

13、作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置B应为___________(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)装置F的作用为___________。

(5)反应过程中，控温的原因为___________。

(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________。

(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为___________。

14、根据所学知识回答下列问题：

(1)标准状况下，8g的体积为________L。

(2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为________，密度之比为________。

(3)医用生理盐水( 密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 ________( 保留2位有效数字)。

(4)标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为________。

(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中________。

15、实验探究、的性质。

已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。

(1)分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是_______。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。

(4)丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：_______(填“＞”或“＜”)；另取溶液，加入几小块锌片，实验现象为_______，说明具有_______。(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)丁组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是_______；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。

16、海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________

(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________

(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：______________

___________Br2+ ___________Na2CO3___________NaBrO3+ ___________CO2+ ___________

当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。

(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2.现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

i.反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。

ii.关于该反应下列说法不正确的是___________。

a．催化剂可以增大化学反应速率     

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大