鄂尔多斯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   K1 　 ΔH1＝a kJ·mol−1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)    K2 　   ΔH2＝b kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   K3 　 ΔH3＝c kJ·mol−1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝_____kJ·mol−1（用含a、b、c的代数式表示）。

②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 

ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

  a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

  c．v正(CO)=3v逆(H2)       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

6、盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：

（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________

A.金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应

B.金刚烷和X均可以使溴水褪色

C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质

D.金刚烷和X均不存在手性碳原子

（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。

（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。

（5）CPD可以与Br2的CC14溶液反应，写出其所有可能产物的结构简式_______________。

（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和为原料合成，

设计其合成路线_________。

7、(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

8、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。

9、某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：

已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．是不溶于水的沉淀

c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。

(1)制备配合物X的总反应方程式：_______

____________________________________

(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。

(3)加时应选择_______(填序号)。

A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴

D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。

A．

B．溶液

C．

D．

(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

10、（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。

①氢气在氧气中燃烧。________________

②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________

③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________

④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________

（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 ______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O ________________

（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O ______________

11、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊

（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）

（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式

④_______  ⑦_______ ⑧________

12、I．有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

(1)25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=___________。

(2)25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=-8，取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol·L-1硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数___________。

II．甲醇(CH3OH)-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

(1)图中左侧电极的电极反应式为：___________。

(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为___________ L(标况下)。

13、I.某化学兴趣小组欲选用下列部分装置和药品制取纯净乙炔。试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)选择最合适的装置组合为(填大写字母)_______。

(3)制取乙炔时，为防止产生的泡沫涌入导气管，应该_______。

II.溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：

i.在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

ii.将试管如图固定后，水浴加热。

(4)观察到_______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是_______，若无A试管，B试管中的试剂应为_______。

14、用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

15、如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

①该样品中AlN的质量分数为_____。

②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。

16、某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

(1)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_______、_______。(写出两个)

(2)“碱溶”的目的是_______。物质X的电子式为_______。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：_______。

(3)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_______。