昆明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：

(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)FeCl3净水的原理是________(用离子方程式表示)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(文字说明) ________。

6、化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化方面发挥了重要的作用。

⑴吸烟释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并芘等多种有害物质，其中_____会使人对烟草成瘾；

⑵天然水必须经过除去_____________和杀菌消毒的处理才能饮用；

⑶下列方法符合垃圾资源化原则的是_____________Ａ．废旧轮胎露天焚烧  B. 采用生物技术使有机垃圾生产沼气  C. 废旧塑料深埋地下

⑷废旧电池不能填埋、不能焚烧，必须单独收集和处理，因为它含有_____________会对环境造成污染。

7、回答下列问题：

(1)图(a)为的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___________。

(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)分子中所有原子均满足８电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。

(4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为___________。

(5)中，原子的轨道杂化方式为___________。

8、采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：

(1)若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为_______。

(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入_______(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。

(3)B池中，c电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯气，高浓度的溶液从_______口出(填图中字母)，当d电极消耗标准状况下时，C池中阳极室溶液质量减少_______g。

9、铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72－)进行处理。

（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式___________________________________。

（2）试配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。

（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2mol·m−3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_____吨(已知废水的密度为1 g·cm−3)。

10、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：

A _________ ，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________

（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________

11、按要求填空：

(1)明矾KAl(SO4)2•12H2O可用做净水剂的原因为：___________(用离子方程式说明)

(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：___________

(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)

(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________

12、调味剂

①作用

补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。

②常见的调味剂

a.种类(各举一例)

b.味精

成分：_______，结构简式

性质：白色晶体，易溶于水，较高温度下长时间加热产生有毒物质。

使用方法：不宜长时间加热。

③危害

摄入过多的调味剂对人体____。如长期进食过量的食盐会引起_____，使人体的肾脏受损。

13、Ⅰ．下表中的数据被坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最高的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。

A．HCl                            B．HBr                                 C．HI

(3)反应X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

Ⅱ．为验证Cu和稀HNO3反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

(4)设计装置A的目的是_______。

(5)为除去挥发出的HCl，X为_______。

(6)待观察到_______(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)验证NO的操作和现象是_______。

(8)若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为_______。

14、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

15、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。

(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为___。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、___、冷却、称量。

16、地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

①物质Y是________________（填化学式）；

②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。