酒泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

6、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

①“热分解系统”发生的反应为，每分解1 mol Fe3O4转移的电子数为________。

②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1 MPa，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①曲线b表示的物质为________(写化学式)。②该反应的________0。(填：“>”或“<”)

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________________(列举1项)。

(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。

①该工艺中若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池替代太阳能电池，则负极反应式为________。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为________________________________。

7、下列六种物质中：①铜丝 ②氢氧化钾溶液 ③液态氯化氢  ④氯酸钾晶体  ⑤蔗糖 ⑥熔融硫酸钠

(1)上述状态下可导电的是________；(填序号，下同)

(2)属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

(3)请写出Na2SO4、KClO3在水溶液中的电离方程式：__________、_________。

8、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

________________________，_________________________

9、实验室常用下图所示装置制取NH3。

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。

(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。

(3)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。

10、Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。

(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。

(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。

(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知(铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：

(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。

(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

11、按照要求填空：

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥

(1)上述物质中属于烃类的是___(填物质序号)。

(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是___。

(3)②的一氯取代产物有___种，⑤的核磁共振氢谱中有___组峰。

(4)③的同分异构体中，含有苯环的有___种。

(5)请写出结构简式2，2—二甲基—4—乙基辛烷：___。

12、Ⅰ．有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和 E． 甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素。

(2)___________组两物质互为同素异形体。

(3)___________组两物质属于同系物。

(4)___________组两物质互为同分异构体。

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．写出异丁烷的结构简式___________乙烯的结构式___________

13、SO2具有“双面人生”，既是一种常见的大气污染物与工业废气，存在诸多危害，同时，SO2也是一种重要的工业原料。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去)。

探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性

实验过程如下：先检查装置的气密性，然后往三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，观察现象。回答下列问题：

(1)实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)画出C处装置___________。

(3)简述检查整套装置气密性良好的操作___________

探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性

实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。

(4)上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能是___________

探究Ⅲ：上述装置D和F中可生成Na2SO3，工业上可用Na2SO3与硫粉反应制备Na2S2O3。

(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d……表示)；(可供选择的试剂是：0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选)

14、0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度____。

15、硼等非金属元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。回答下列问题：

(1)下列分别为B、F、P、S基态原子的价层电子排布图，其中正确的是_______(填标号)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(2)参照图1中B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______ (不必连线)。

(3)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图2所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_______。

(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①与Ti同周期，基态时，与Ti原子的未成对电子数相同的元素有Ni、Ge、_______(填元素符号，下同)。

②中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______。

③由和构成，可由和结合而成。阴离子的空间结构为_______，中含有_______(填序号)。

A．离子键       B．键       C．键       D．配位键       E．氢键

(5)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图3所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图4所示。

图中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。

16、工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。