毕节2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。

(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________。

6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）被还原的元素是__，还原剂是__，还原产物是__。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是__。

（3）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2++________H+=________Cl-+________Fe3++________H2O（化学计量数是1的也请填上）

（4）12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___。

（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平）__。

配平该化学方程式：___KMnO4+___HCl═____KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（化学计量数是1的也请填上）并用单线桥法标出电子转移情况。

7、回答下列问题：

(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：_____。

(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。

②滴定到达终点的现象是_____。

Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：

①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。

②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。

8、如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为______极；b为____极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_____；

(3)欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为___，电极f上发生的反应为____。

9、氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂()和尿素反应可以得到氮化硼：。根据要求回答下列问题：

(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为______。

(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子间主要通过______结合。

(4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成超分子的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

①直链烷烃分子进入“通道”时，通过______与超分子结合，从而形成超分子包合物。

②下列物质可以通过尿素超分子进行分离的是______(填标号)。

A.乙烷和丁烷   B.丁烷和异丁烷   C.异戊烷和新戊烷   D.氯化钠和氯化钾

10、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

11、(1)Ba(HCO3)2溶液的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：___________(用离子方程式表示)，蒸干得到的固体物质是___________。

(2)氯化铝水溶液呈___________性，原因是：___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，

(3)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________。

12、某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

13、某科学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

（提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？

（查阅资料）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。

（提出猜想）Ⅰ．石灰水已完全变质；Ⅱ．二氧化碳过量；Ⅲ．CO2中混有HCl。

（实验方案）

（实验结论）制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

（拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是____________(写一点)。

14、为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：

(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。

(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

15、重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为，还含有等杂质。制备流程如图所示：

已知：Ⅰ．步骤①中仅考虑作氧化剂、还原产物为；(Ⅱ)氧化成；反应有气体生成。

Ⅱ．碱性条件下，(Ⅵ)主要以形式存在，加入过量酸则发生如下反应：。

Ⅲ．有关物质的溶解度如图所示：

(1)请写出步骤①中与反应的化学反应方程式：_______。

(2)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤①若在实验室中进行可选择陶瓷坩埚作反应容器

B．滤渣2的主要成分是和含硅杂质

C．步骤④调的试剂可选择浓盐酸

D．步骤⑤的反应类型是复分解反应

(3)向滤液3中加入适量的固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体。从下列选项中选择合适的操作补全步骤_______。

向滤液3中加入适量的固体并溶解→(_______)→(_______)→(_______)→用(_______)洗涤→干燥

操作：a．蒸发浓缩至表面出现晶膜；b．蒸发结晶至大量晶体析出；c．过滤；d．趁热过滤；e．置于冰水浴中使其结晶析出；f．静置，使其缓慢结晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃热水；

(4)用滴定法测定产品中重铬酸钾的纯甲，滴定时的离子方程式为。

步骤Ⅰ：称取重铬酸钾(，相对分子质量为294)试样，用容量瓶配成一定浓度的溶液。

步骤2：取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和足量溶液(还原产物为)，置于暗处一段时间。

步骤3：加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验，平均消耗标准液。

①步骤3中滴定终点的现象是_______。

②测定产品中重铬酸钾的纯度为_______。

③测定的产品纯度比实际含量偏高，可能是由步骤2引起的，原因是_______。

16、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。

（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。