驻马店2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

6、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示。按要求回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c．甲、乙溶液中的pH均增大

d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_______，原电池工作过程中，电流由_______(填“铜片”或“锌片”)经导线流向_______(填“铜片”或“锌片”)。溶液中的向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(3)原电池工作一段时间后，若溶液质量增加3.15g，则放出气体_______mol。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是_______(填字母)。

a．甲中铜片换成锌片             

b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c．甲中稀硫酸用乙醇代替

7、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(A)=2v(B)       B.容器内气体密度不变        C.v逆(A)=v正(C)

D.各组分的物质的量相等         E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。

8、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

A.前者大   B．后者大 C．二者相等   D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。

9、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是

A．试管

B．酒精灯

C．铁架台

D．胶头滴管

(2)实验时主要操作步骤为：①加热制取氨       ②收集氨       ③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是

A．③①②

B．①③②

C．①②③

D．②①③

(3)此装置中收集氨的方法为

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．排饱和氯化钠溶液法

(4)下列关于氨性质的叙述中错误的是

A．氨是无色、无味的气体

B．氨易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．氨可以与酸反应生成铵盐

(5)将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

(6)下列关于铵盐的叙述中错误的是

A．铵盐是农业上常用的化肥

B．绝大多数铵盐受热易分解

C．绝大多数铵盐难溶于水

D．绝大多数铵盐与碱反应放出氨

10、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________________。

利用反应6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________ L

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变 　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝__________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

11、室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。

(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中 的配位键)。

(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______ 。

(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。

12、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)求高岭土化学式中___________。

(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式___________。

(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式___________。

(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液     B．高锰酸钾溶液     C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A___________；B___________；C___________。写出该气体与B溶液反应的离子方程式___________。

13、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。

（5）装置D中可能观察到的现象是___。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。

14、1摩尔某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸汽少1摩尔。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收, 碱石灰增重39g。求该烃的分子式.并写出该烃的所有同分异构体,（系统命名法命名）.

15、处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注。回答下列问题：

Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法

(1)水煤气还原法

已知：i.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=—37.0kJ·mol-1

ii.2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4kJ·mol-1

写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为___。

(2)碱液吸收法

①步骤1：用足量氨水吸收SO2，试写出该反应的化学方程式___。

②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式___。

③已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=__(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(1)Ka1(H2SO3)=___。

(2)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为___。

Ⅲ.将组成(物质的量分数)为m%SO2(g)、2m%H2(g)和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)+SO2(g)S(l)+H2O(g)，在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为α，则平衡常数Kp=___(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

16、坐落在四川省资阳市的“中国牙谷小镇”正在紧锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。

(1) 基态钛原子核外共有_____种不同能量的电子，价电子排布式_____；与钛同周期未成对电子数最多的元素是_____。

(2) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，的空间构型为____，与互为等电子体的微粒有_____。(写一种即可)

(3) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如图所示，化合物甲中的碳原子采取_____杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

(4) 向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，则该配合物的化学式为_____。

(5) 氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有_____个；该晶胞的密度 d g/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为_____pm。(NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式)。