云林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烧经、环烷经和芳香经组成的混合物。请回答下列问题。

(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________(填序号，下同)，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳 ② ③ ④

⑤⑥⑦⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________，请运用适当的化学原理解释：___________。

6、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

7、（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为   溶液，其物质的量浓度是   mol·L-1

8、1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ：

(1)原子半径最小的是___________， 原子半径最大的是___________。

(2)与水反应最剧烈的金属单质是___________、非金属单质是_______。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________。

(4)硬度最大的单质是_______

(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________。

(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。

9、聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一，其产量仅次于聚酰胺纤维和聚酯纤维。它的商品名叫腈纶，由于它的性质与羊毛性质相似，故又称它为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈（)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①CH≡CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)CH2=CHCN(丙烯腈)

②nCH2=CHCN(聚丙烯腈)

阅读以上材料，回答问题：

(1)制备丙烯腈的反应类型是______。

(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为______（保留三位有效数字）。

10、（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________  ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

（2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

11、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___。

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：___。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：___。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了___gH2O。

12、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；

(2)最外层电子数为次外层电子数的原子______或______；(填元素符号)

(3)根据下列微粒回答问题：

H、H、H、C、、、、

①以上8种微粒共有______种核素，共______种元素．

②互为同位素的是______．

③质量数相等的是______和______，中子数相等的是______和______．

13、从有机反应R-H+Cl2⇌R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。

(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。

14、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

15、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为，硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图1所示。

(1)硼砂中B的化合价为_______。

(2)在实验室可以用与水反应得到，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。X为氧化物，是晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______。

(3)短周期元素M与B同一主族，其单质在时可与反应制备MN，在这种单质中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是_______。

(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成，在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的完全分解，将生成的I2配制成碘水，量取碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为_______，该粗硼样品的纯度为_______%。

(5)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备。工作原理如图2所示。

理论上每生成，室可生成_______L(标准状况)气体。c膜为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为b mol∙L−1_______a mol∙L−1 (填“>”、“=”或“<”)。

16、（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min   B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。

（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______________________________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．X的浓度不再改变

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。

（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。