海西州2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：

（1）工业上煤通过________制取煤焦油。

（2）反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。

（3）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为_______________。

（4）D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有_____种。

（5）请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。

__________合成路线流程图示例如下：

3、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：   。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=   。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：   。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是   。

②5s时NO2转化率为   。

4、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

5、(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。

6、Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

7、(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。

(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________。

8、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

9、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

10、化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物。

I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一-种或多种。

已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应；

b.实验中所用溶液均已做除O2处理。

(1)甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：

(2)上述实验3对应的离子反应方程式为___________。

II.乙同学将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。

(3)A点时，固体物质的化学式为___________

(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O4·2H2O晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________

11、KClO3、KMnO4、MnO2常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均匀后，充分加热后收集到气体A0.32mol，然后再加入足量的浓盐酸，加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解)，Mn元素全部转变成Mn2+。求：

(1)加入KMnO4的物质的量____。

(2)a的值(写出推理过程)____。

12、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。

主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2=+174.3kJ•mol-1

(1)C2H6的燃烧热ΔH1=-1560kJ•mol-1，C2H4的燃烧热ΔH2=-1411kJ•mol-1，H2O(g)⃗H2O(1)ΔH3=-44kJ•mol-1，则ΔH1=_____。

(2)主反应的部分反应历程如图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)，这一部分反应中最慢反应的活化能E正=_____eV。

(3)提高乙烯平衡产率的方法是的_____(任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是_____。

(4)2molC2H6和1molO2在绝热恒压下催化氧化制乙烯时，下列能说明反应已达平衡的是_____(填字母)。

A.反应体系的压强不再变化

B.反应体系的温度不再变化

C.体系的密度不再变化

D.乙烯与氧气的物质的量之比为2：1

E.氢气的体积分数不变

(5)一定温度下，维持压强为3MPa，向反应装置中通入1molC2H6、1molO2和3.4molN2的混合气体，经过20min后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为80%，乙烯选择性为75%(乙烯选择性=×100%)，反应速率v(C2H4)=_____mol•min-1，该温度下反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=_____MPa。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压一总压×物质的量分数)

13、石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。

(1)二氧化碳处理乙烷

用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6+CO2CH4+CO+H2O，而实际会发生积炭反应C2H62C+3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是___。

(2)劳克斯法处理H2S

该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为__。

(3)热分解法处理H2S[H2SH2(g)+S(s)]直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MoS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是__。

(4)氧化铁系处理H2S

利用活性Fe2O3•H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3•H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是__；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90℃，原因是___。

(5)电解法处理H2S

电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2盐酸混合液为吸收液，现选用二组[溶液A：c(Fe3+)=0.427mol•L-1、c(Fe2+)=0.041mol•L-1、c(H+)=1.786mol•L-1；溶液B：c(Fe3+)=0.844mol•L-1、c(Fe2+)=0.051mol•L-1、c(H+)=3.127mol•L-1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因___。