桂林2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验现象描述正确的是

A．蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和水

B．铜条插入硝酸银溶液中，产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色

C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰

2、下列图示为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．参加反应的两种分子个数比为1:1

C．1个X分子中有4个原子

D．该反应前后有元素的化合价发生了改变

3、基于“宏观－微观－符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，化学用语是学习化学的重要工具。

【1】用“”表示氢原子、“”表示氧原子，保持水化学性质的微观粒子可表示为

A．

B．

C．

D．

【2】“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加铁酱油”等物质中，“氟”“钙”“铁”应理解为

A．单质

B．元素

C．离子

D．原子

【3】如图是四位同学对某化学式意义的描述。他们描述的化学式是

A．O3

B．CO

C．SO2

D．P2O5

【4】下列物质属于氧化物的是

A．H2O

B．O2

C．NaOH

D．洁净的空气

【5】食醋是厨房中常用的酸性调味品，食醋中醋酸的化学式是C2H4O2。下列说法正确的是

A．醋酸是由2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素组成

B．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成

C．醋酸的相对分子质量是60

D．醋酸中碳元素质量分数最大

【6】从方程式2H2+O22H2O中获取的信息，错误的是

A．反应前后原子的种类没有变化

B．反应前后分子数目发生了改变

C．在点燃条件下，氢气与氧气反应生成水

D．在反应中，各物质的质量比为2：1：2

4、元素周期表是学习化学的重要工具。锂在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．锂属于金属元素

B．锂的元素符号为Li

C．锂处于元素周期表中的第2周期

D．“3”表示锂原子中含有3个中子

5、某新燃料完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+ 3X， X的化学式为

A．CO

B．H2O2

C．H2O

D．CH4

6、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是

A．已知a点对应的物质是天然气的主要成分，a物质作为燃料大量使用有利于减少碳排放

B．b点物质只能通过化合反应转化为d点物质

C．c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似

D．已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能

7、下列对实验现象的描述不正确的是

A．铜丝在空气中加热，生成黑色固体

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．在蜡烛火焰上方，罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水雾

8、书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是

A．难溶于水

B．可燃性

C．熔点高

D．常温化学性质稳定

9、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5

B．铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C．镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C

D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2

10、人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

11、化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。实验过程中瓶内气压的变化如图2。下列说法错误的是

A．数字化能为探究提供更为直观的证据

B．BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀

C．CD段气压减小的唯一原因是因为集气瓶内氧气不断被消耗

D．DE段气压增大对应的操作是打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶

13、下列实验设计正确的是

A．用托盘天平称取5.62g蔗糖

B．用10mL量筒量取4.82mL水

C．用观察颜色的方法区分铁丝和铜丝

D．用品尝的方法区分糖水和石灰水

14、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C三种金属的活动顺序为

A+BCl2→B+ACl3、C+BCl2→B+CCl2、A+CCl2→C+ACl3

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．B＞C＞A

D．C＞A＞B

15、水与甲、 乙、丙物质转化关系如图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是

A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是 H2

B．若甲为 O2，则反应①可以为分解反应

C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是 H2CO3

D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质

16、氢气的存储是科研热点之一，某物质是一种储存氢气的材料，其组成元素为镁元素和铜元素。取11.2克该物质在氧气中完全燃烧后只生成8.0克氧化铜和8.0克氧化镁，则该物质中镁元素和铜元素的原子个数比为

A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．2：1

17、将9.3g可能变质的烧碱，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则溶液中溶质的质量为

A．12.5g

B．13.6g

C．16.5g

D．14.2g

18、下列化学学习模型中正确的是

A．物质的构成

B．氯元素化合价

C．地壳中元素含量

D．单一操作水的净化程度

19、证据推理与模型认知是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A．因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

B．燃烧一般都伴随着发光放热的现象，所以有发光放热的现象就是燃烧

C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

20、实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是

A．   稀释浓硫酸

B．   测定溶液的pH

C．   溶解

D．   加热

21、下列微粒符号中对“2”含义的理解正确的是

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷

C．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子

D．2Fe3+中的“2”表示2个亚铁离子

22、下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　）

A．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计

B．原子核是不可分割的实心球体

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．原子不显电性

23、如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是

A．该反应中涉及三种氧化物

B．生成丙和丁的分子个数比2：3

C．反应前后原子的数目不变

D．化学反应前后分子的数目不变

24、硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性

③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸

A．①②③④

B．①②④

C．①②③

D．①③

25、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．检查气密性

C．量取液体体积

D．闻气体气味

26、化学是研究物质的科学，某同学建构了如图所示的物质关系模型图，下列说法错误的是

A．①表示的物质类别是盐

B．NH3·H2O属于碱

C．纯碱属于碱，但不显碱性

D．所有阴影部分的总和表示的物质类别是纯净物

27、当前从全球范围来看，所面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等．化学家们希望从化学角度，通过化学方法来解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥； ②新型高效药品的开发； ③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气．请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上．

（1）健康问题：　________ ．　

（2）能源问题：　________ ．　

（3）粮食问题：　________ ．　

（4）环境问题：________ ．

28、请根据表回答有关问题。

（1）上述物质属于盐的是_____（填序号）；表格中m物质的俗称是_____。

（2）若要测定NaOH溶液的酸碱度，选用下列选项中的_____（填序号）。

①紫色石蕊试液

②无色酚酞试液

③pH试纸

（3）槟榔芋皮上含有一种碱性物质﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列_____（填序号）。

①食醋（含醋酸）

②NaOH

③Na2CO3

29、用化学用语填空

（1）纯碱_____；

（2）硫酸根离子_____；

（3）铝离子_____；

（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价_____。

30、用化学用语回答下列问题。

（1）2个银原子可用数字和符号组合来表示为_______________。

（2）硫酸根离子的符号是______________。

（3）赤铁矿的主要成分--------氧化铁的化学式是______________。

31、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

(1)请用化学用语填空。

①铝元素_____。

②保持水的化学性质的最小粒子_____。

③硫酸根离子_____。

④标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____。

(2)写出“3CH4”中数字的含义。

①“3”表示：_____。

②“4”表示：_____。

32、用化学符号或化学式填空：2个氢氧根离子_____________，3个二氧化碳分子________，碳酸钙___________ ， 金属镁________  ， 氧化铜_______

33、我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

34、《海南省生活垃圾管理条例》定于2020年10月1日起开启垃圾分类，统一将生活垃圾按照“四分法”实施分类。请回答：

（1）废旧书本、矿泉水瓶等应投入到右边的______________桶中。

（2）对生活垃圾进行分类处置好处是______________。（写1点）

35、金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。

(1)用铜作导线是利用其有良好的 ________性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 ______（填“大”或“小”）。

(2)2022年北京冬奥会自由式滑雪大跳台采用的耐火钢带防火和防锈功能。铁制品锈蚀是铁与 ______共同作用的结果。铁锈主要成份_________（填化学式）。

(3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 ______________。

36、通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质及变化有了进一步了解。

（1）如图所示是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含_______种非金属元素。

②钠离子的结构示意图为，则x=_______。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是_______。

A CaCO3 B K2SO4

C Al2O3 D SiO2

（2）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。

①上表“主要气体”中含有氧分子的有_______种。

②写出“主要离子”中铝离子的符号_______、硫酸根离子的符号_______。

③水中溶解的其中一种物质是氯化钙，请写出其化学式并标出其中钙元素的化合价_______。

④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入的物质是_______。

⑤生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是_______。

（3）燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应，请写出下列有关燃烧的化学方程式

①煤气（主要成分是CO）燃烧：________。

②铁丝在氧气中燃烧：__________。

③镁条在空气中燃烧：__________。

37、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取氧气，请回答：

(1)指出仪器名称：①_________；②__________。

(2)实验室常用装置B制取氧气等气体，选择使用该装置的依据是__________。

(3)可用D装置收集氧气的理由是__________，收集好的氧气应_________(填“正”或“倒”)放在桌面上，若用F装置排空气法收集氧气，验满的方法是_____________。

(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以加快过氧化氢分解的速度。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再在空气中加热处理，使其表面产生黑色的氧化铜。改进后的发生装置，如图G所示(已略去支持装置)。写出该实验中涉及的反应符号表达式___________、___________。该装置改进后与B装置相比，优点有 ___________(选填序号)。

①生成氧气速率更快；

②可通过抽动铜丝来控制氧气产生的速率；

③铜丝更易回收，反复使用，节约原料；

⑤能得到更多的氧气。

(5)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是_______。

38、实验室制取氧气的探究。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置应选择_______（填标号），检查该装置气密性的方法是_______，如果用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是_______。（写一条）

(3)利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率。密闭容器中压强随时间变化曲线如右图所示。

①将10%过氧化氢溶液稀释成5%，则10%过氧化氢溶液和水的质量比是_______。

②过氧化氢溶液分解速率随过氧化氢浓度增大而_______（填“加快”或“减慢”）。

③以10%过氧化氢溶液为例，压强曲线升高后会略微降低的原因是_______。

39、硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。

（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。

（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。

①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体

A②④ B①③⑤ C③④ D①②⑤

40、初中阶段是学生长身体的重要时期，“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康：

（1）下列食品中富含维生素的是 ________________

A、鸡蛋 B、馒头 C、蔬菜 D、水果

（2）为了预防佝偻病，青少年可以补充一些含_______元素的食品。（填写化学符号）