四平2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则一定含有下列杂质中的

A．CO(NH2)2

B．NH4HCO3

C．NH4Cl

D．(NH4)2SO4

2、下列对图中所示实验的分析中错误的是

A．甲：实验时点燃红磷后伸入集气瓶速度过慢，则测定氧气体积大于空气体积的

B．乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量

C．丙：黄铜与铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明合金的硬度比纯金属大

D．丁：硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生的二氧化硫不会逸出污染空气

3、2023年，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇"作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是

A．甲醇是由C、H、O三种元素构成

B．甲醇中碳元素的质量分数最大

C．甲醇分子由C、H、O三种原子构成

D．甲醇是一种氧化物

4、漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是

A．﹣1

B．0

C．+1

D．+5

5、关于火箭燃料四氧化二氮(N2O4)，下列叙述中正确的是

A．四氧化二氮的相对分子质量是92g

B．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：16

C．四氧化二氮是由6个原子构成的

D．四氧化二氮是有机物

6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

关于此反应的认识不正确的是

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．待测值为15

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．该反应一定不是化合反应

7、科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

A．过滤

B．量取一定体积液体

C．加入固体粉末

D．取用食盐

8、海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是

A．该工艺流程得到的产品有碳酸钠和氯化铵两种物质

B．该流程中只有一种物质可循环使用

C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液

D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳

9、下图所示实验与现象对应正确的是

A．图1，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，天平仍保持平衡

B．图2，软水中产生的泡沫少，硬水中产生的泡沫多

C．图3，乙中溶液无明显现象，甲中溶液变为红色

D．图4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃

10、“民以食为天，食以安为先”。下表是美丽河中饭堂周二午餐食谱的内容，为确保学生摄入营养均衡，你认为食谱中还应添加

A．龙门水坑鱼

B．惠阳胡须鸡

C．东江酿豆腐

D．酸奶水果捞

11、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3

12、航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法正确的是

A．元素符号为Re

B．原子核内电子数为75

C．原子质量为186.2

D．属于非金属元素

13、下列生活中常见的物质中，属于氧化物的是

A．液氧

B．乙醇

C．干冰

D．洁净的空气

14、下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是

A．H2SO4、BaCl2

B．CuSO4、Ca（NO3）2

C．HNO3、Ca（OH）2

D．KNO3、NaOH

15、我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取的化学方程式为：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则X的化学式

A．NaCl

B．Na2O

C．Cl2

D．NaClO3

16、用电解水实验探究水的元素组成，下列说法正确的是

A．a和b质量比为2:1

B．水的电解是物理变化

C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D．该探究的依据是化学变化前后元素种类不变

17、第19届亚运会于2023年9月23日起在杭州举行，下列说法错误的是

A．奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料

B．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性

C．亚运火炬“薪火”的燃料是生物天然气（主要成分H2、CO），利用了它们的可燃性

D．亚运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然材料

18、下列关于几种含碳化合物的叙述中正确的是

A．乙烯（C2H4）的相对分子质量为96

B．乙醇（C2H6O）中氢元素的质量分数最小

C．乙炔（C2H2）中碳、氢元素的个数比为1：1

D．等质量的乙醇、乙炔、乙烯中所含碳元素的质量相等

19、下列通过证据得出的结论，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、小金通过实验室制取和收集气体的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是

A．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳

B．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸

C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大

D．图示实验可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

21、下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体， 自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。

下列说法不正确的是

A．B是造成“煤气中毒”的主要原因

B．D的化学性质活泼， 能供给呼吸

C．A→C只能用化学方程式表示

D．要实现B→C有多种反应途径

23、下列符号能表示两个氧原子的是

A．O2

B．2O

C．2O2-

D．2O2

24、化学是一门以实验为基础的学科。如图有关实验技能的基本操作正确的是

A．量取液体体积

B．熄灭酒精灯

C．加热液体

D．取用固体

25、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

26、分类是研究物质的常用方法。下列物质属于单质的是

A．空气

B．液氮

C．锰酸钾

D．二氧化碳

27、以下三幅模型图分别表示水分解的某些微观过程。

（1）表示水分解过程模型图正确的顺序应该是_______________（填字母）。

（2）请用微观的观点解释水分解反应遵守质量守恒定律______________。

28、为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧，充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多。（已知：镁条在空气中点燃会与氧气发生反应生成白色固体氧化镁，还会与氮气发生反应生成黄色固体氮化镁。）

（1）A、B装置中有一处明显的错误为___________，写出C装置中反应的文字表达式_________。

（2）实验中红磷、镁条、木炭都用足量的目的是__________。

（3）水停止倒吸后发现集气瓶B中的水量明显高于集气瓶A的原因是___________。

（4）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择除了需要足量外，还要考虑哪些因素：_________、_________。

29、将Zn加入到一定量的AgNO3、Fe（NO3）2 和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入Zn的质量与溶液质量关系如图所示．

（1）取b点溶液加入氢氧化钠溶液，发生的反应有 个．

（2）取c点时的固体，加入稀盐酸，写出化学反应方程式       ．

30、良好的实验技能是学习化学的基础，你能解决下列问题吗？

(1)量取6.6mL稀硫酸，应选用______mL的量筒，并用到______(仪器名称)。

(2)胶头滴管使用过后应__________，再去吸取其他药品。

(3)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，水中常放几颗碎瓷片作为沸石，其作用是_____________。

(4)在做氧气的性质实验时，莉莉同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请写出一条实验失败的可能原因________。

31、某活动小组为了探究分子的性质，设计了如下两个实验。

实验一：用两支医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将活塞慢慢推入。

该实验探究的问题是：液体物质和气体物质分子间间隔大小的比较。

(1)缓慢推入上述两支注射器的活塞式，发现空气容易压缩，水不容易压缩，由此得出的实验结论是______。

实验二：先向烧杯B中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，然后向烧杯A中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。

(2)几分钟后，观察到的现象是______。

(3)从微观角度解释产生上述现象的原因：______。

32、从①N、②K、③、④、⑤氦、⑥H中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。

(1)2个氦原子____________；

(2)一种复合肥____________；

(3)由④形成的阴离子_____；

(4)空气中含量最多气体________；

(5)化学式量最小的氧化物_________。

33、请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：

(1)写出符合下列要求的化学符号：

①两个氢原子_____________；

②五个铁离子_____________。

(2)写出符合下列要求物质的化学式：

①能使带火星的木条复燃的气体__________；

②可用于除去铁锈的酸___________。

(3)请用上述元素中的一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：

①只有单质生成的分解反应__________。

②有气体生成的置换反应__________。

34、用化学用语回答下列问题。

（1）铂俗称白金，可用于制作首饰，铂的元素符号是_____。

（2）2个铵根离子可用数字和符号组合表示为_____。

35、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。

(1)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是_________（填序号）。

a.蒸馏 b.蒸发 c.沉降 d.吸附

(2)图1得到的蒸馏水是______（填“硬水”或“软水”），水蒸馏的过程中，没有发生变化的是____（填序号）。

a.水分子的化学性质

b.水分子间的间隔

c.水分子的能量

d.水分子的构成

(3)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是_________。

(4)关于图3实验的下列说法中正确的是_______。

①A是电源正极，B为电源负极

②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能

③该实验是从定量的角度证明水由氢元素和氧元素组成

④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成

36、请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A. 氧气__________  木炭________ 过氧化氢_____________

B. _________________________________

37、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

(1)写出下列仪器名称：a____________；b___________。

(2)若用A装置来制取氧气实验，其反应化学方程式为________________，若用E装置收集氧气，则氧气应从___________口通入（填“c”或“d”）若某同学用D收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是:__________。若E中装满水来收集氧气，则A应接_______________（填c或d）。

(3)若用B装置在实验室制取氧气实验，其反应化学方程式为_______________若用D收集氧气时，当观察到气泡______________冒出时才开始收集，否则收集的氧气________________。

(4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应化学方程式为______________装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______________。若用E装置收集CO2则验满的方法是___________。若用E装置来验证CO2能与水发生反应则E中应盛放的物质是_____，发生反应化学方程式为____________，若用E装置来检验CO2则E中的现象是__________，发生反应化学方程式为__________，制取二氧化碳也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式____________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为_____________。

(5)若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是___________； 植物油上方原有的空气对实验结果_____________（填“有”或“无”）明显影响

38、在室温下，将甲、乙、丙三种物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图①所示，甲、丙固体仍有部分未溶解，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。如图②是这三种物质对应的溶解度曲线。

(1)升温到80°C时，___(选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。

(2)图②中能表示乙物质的溶解度曲线的是___(选填“a”“b”或“c”)

(3)t1°C时，将15gb曲线对应的物质加入50g水中，形成溶液的溶质质量分数为_________。

(4)将t2°C时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量最大的为______(选填“甲”“乙”或“丙”)。

39、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO2）

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。

（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。

40、钥匙是生活中常用的一种开锁工具,如图是生活中常见的几种钥匙及其材料。

(1)所示材料中属于合成材料的是_______________，属于金属材料的是_______________。(填一种即可)

(2)锈蚀的锁,往锁孔里加人一些从铅笔芯上刮下的粉末,有利于锁的开启。这是因为____________。 生活中防止铁生锈的方法很多,请你举出一种常用的防锈方法:______________。

(3)现代生活中广泛用塑料代替钢和其他合金,其原因是______________。 (写一点即可)

(4)为比较锌、铁、铜的活动性顺序，下列方案中选取药品合理的是______________。

A锌、铁、CuSO4溶液

B锌、铜、FeSO4溶液

C锌、CuSO4溶液、FeSO4溶液

D铁、ZnSO4溶液、CuSO4溶液