2025年吉林松原高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______

②足量氨水中通入SO2气体：_______

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O

(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。

②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。

6、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

7、如图是钠与水反应及产物验证的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，关闭活塞a后，迅速塞紧橡胶塞，反应开始，块脱离大头针。请回答：

(1)钠与水反应的化学方程式为______，其中氧化剂的化学式为____。

(2)该反应中涉及的强电解质为______(写化学式)。

(3)能证明有碱性物质生成的现象是_______。

(4)能证明有气体产生的现象是：B端液面________，A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不变”)。

8、由4个碳原子结合形成的5种有机化合物(氢原子没有画出)，如图所示。

(1)在如图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成____和____；不仅可以形成____，还可以形成碳环。

(2)写出上述五种物质的结构简式和分子式：

a.____；____；

b.___；____；

c.____；____；

d.____；____；

e._____；___。

9、Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

10、将燃料和氧化剂反应，使化学能直接转化为电能的化学电池叫_______，如_______。

11、（1）有机物用系统命名法命名：________________________

（2）写出4­甲基­2­乙基­1­戊烯的结构简式：________________________

（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

（4）下列物质中属于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

12、某种磁铁矿样品含76.0%，11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，请计算这种矿样中铁的质量分数_______________。

13、如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。

（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反应方程式_______。

14、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

15、过渡金属元素Cu、Mn、Au、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)铜锰氧化物()能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸。

①从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中C-H键的类型是___________。

②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是___________。

(3)的溶液呈天蓝色。

①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为___________(填标号)。

A．                           B．sp                           C．                           D．

②的空间构型为___________。

(4)二茂镍又名“双(环戊二烯)镍”，是具有导电性的有机配合物。其中镍离子的价电子排布式是_________。x个原子共用y个电子形成的大π键可表示为，则环戊二烯离子()中的大π键可表示为___________。

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________()。

16、高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：

（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。

（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。

（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。