2025年吉林长春高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

6、在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸()，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸()是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，

(1)的为___________。(，)

(2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程___________。

7、以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体  ②熔融KCl  ③NaHSO4固体④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水

(1)其中属于电解质的有________能导电的有_________(填编号)。

(2)①的实验室制备方法_________(用化学方程式表示)

(3)区分①和⑤可利用____________效应

8、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。

(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

9、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。

(2)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

(3)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。

(4)通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。

10、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置   ，其最高价为 。A的原子结构示意图为   ；

（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；

（3）实验室制取C2的离子方程式为   ；

（4）用电子式表示BC2的形成过程   ；

（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是   ；

（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、   。

11、Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于          反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝            (用a、b  的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率

     (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为        。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是           。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

12、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

13、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。

（3）装置A中①中水的进出方向是________。

14、将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_______。

(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_______。

(4)所用盐酸的物质的量浓度为_______。

15、二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：

反应ⅰ：，

反应ⅱ：，

反应ⅲ：，

(1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。

(2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。

(3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。

①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。

②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。

a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率

(4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。

①内，___________。

②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。

(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。

①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。

②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。

16、温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH(g) ΔH1=-72.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

则反应③2CO2(g)+2H2O(g)⇌2HCOOH(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ/mol。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

A. 容器内压强不变    B. 容器中气体平均摩尔质量不变  C. 2v正(CO2)=v逆(O2) D. 容器内温度不变

(3)我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图a所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。

①图a中，催化剂S2-活性位点在催化过程中的作用是_______。

②图b为催化还原CO2的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为_______，从反应能垒或吸附位点角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因：_______。

(4)我国科学家设计了CO2与氯碱耦合电解池装置如图。

①该电解池发生反应的化学方程式为_______。

②标况下每生成2.24L Cl2，电路中转移电子数目为_______。

③传统的CO2电催化还原过程中，阳极反应为氧析出反应。相较于传统的电催化过程，该装置的优点为_______。