2025年河北沧州高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠元素在自然界中普遍存在。

(1)画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________。

(4)金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器

C．干粉灭火器

D．干燥的沙土

6、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为  

7、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于___________，丙池属于___________。

(2)通入CH3OH的A电极的反应式为___________。

(3)反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为___________(填字母)。

a．Ag-e-=Ag+

b．Cu2++2e-=Cu

c．4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)丙池中总反应的化学方程式为(不放电)___________，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为___________L。

8、25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。

(3)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3、K4由大到小的排序为：_______；A的转化率最大的一段时间是_______。

9、回答下列问题：

（一）下列物质中：①漂白粉固体       ②固体       ③固体       ④熔融       ⑤食醋⑥片       ⑦       ⑧盐酸       ⑨石墨       ⑩葡萄糖（填序号）

(1)以上物质中属于强电解质且能导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________；

（二）氨基钠是有机合成中重要的还原剂．金属钠放入液氨中，沉入底部。一部分钠与液氨反应，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和蓝色的氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

(3)导电性：蓝色溶液____________液氨（填“＞、＜、＝”）

(4)将钠投入液氨中，得到（标准状况下），与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为______________。

(5)钠与液氨反应方程式为：________________________________________。

10、Ⅰ.按要求回答下列问题：

(1)已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：

①有机化合物X中含有的官能团是_______(写名称)；Y的结构简式是_______。

②向Z中加入下列物质中_______，可使Z转化为。

A.单质Na        B.NaOH溶液       C.溶液       D.溶液

③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)已知酸性：。推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

11、回答下列问题：

(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是_______(用标号表示)。

①加入硝酸银溶液　②加入氢氧化钠溶液　③加热　④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有机物M结构如图：，则最多有_______个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A_______，B_______。

(4)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是_______。

(5)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：_______。

(6)写出符合下列要求的的同分异构体的结构简式：_______。

①苯环上只有两个取代基

②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

(7)CH2=CHCH2Br的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，结构简式为_______。

12、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2    ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3   ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；

属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为   。

（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。

13、某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

14、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。

(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。

A.容器内的总压强不随时间而变化       

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等                       

D.NH3的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

15、常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的生产工序和流程：

(1)写出酸溶I中反应的化学方程式______。

(2)操作A的名称是______。

(3)在上述流程中主要被循环使用的物质是______(填化学式)。

(4)制硝酸工厂常会排放出NO2气体，为减少污染，可用氢氧化钠溶液吸收生成两种盐。写出对应的离子方程式______。

(5)粗硫酸铜晶体经提纯得到CuSO4•5H2O晶体，对其进行热重分析。2.500 g CuSO4•5H2O晶体样品使用坩埚受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。110 ℃时剩余固体物质的化学式为______。

16、、是大气污染物但又有着重要用途。

Ⅰ.已知：

(1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。

(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a．容器中的压强不变b．

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变

e．和的体积比保持不变

Ⅱ．可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：

(3)用离子方程式表示溶液具有碱性的原因___________。与氯水反应的离子方程式是___________。

(4)含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________。(任写一个)。离子交换膜___________(填标号)为阴离子交换膜。

(5)，将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。