2025年河北沧州高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)，探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

6、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是______

A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C.CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2

(2)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式______。

(3)某化学学习小组为测定过氧化钙样品(含有CaO杂质)中过氧化钙的结晶水的数目，做如下实验：

实验一： 称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO2·xH2O］=2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL。

实验二：另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①5.42 g过氧化钙样品中CaO2的物质的量为______。

②该样品中CaO2·xH2O的x值为______。

7、CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝ a kJ·mol－1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1

请回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在____________下自发（填“高温”或“低温”），理由是____________。

（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=____________。

（4）下列说法正确的是____________。

a．平衡常数大小：M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2

e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。

8、有下列几组物质，请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。

9、按要求填空

(1)用系统命名法命名：___________；

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___________。

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

(5)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有___________种。

(6)25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体积分数为___________。

(7)已知：CH3－CH=CH－C≡CHCH3CHO+OHC－COOH+HCOOH，分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C8H82CH3COOH+2OHC－COOH，则该烃的结构简式为___________。

10、研究人员提出利用含硫物质通过热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题。

(1)工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的过程中最后一步反应的化学方程式是_________。

(2)反应Ⅰ的化学方程式是_______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。

(3)反应Ⅱ中硫元素的化合价是由______到_______。

(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧的现象是_______。检验生成的二氧化硫的方法是_______，观察到的现象是______。

(5)上述过程中可能造成的一种环境问题是_______。

11、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

12、把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______

(2)2min末时Y的浓度为_______

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍

13、某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

14、标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。

15、金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____。

（5）将得到的FeCl3溶液______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。

16、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。

(1)第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是_______。

(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______。

(3)配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_______。CO与N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有_______。

A．σ键    B．π键    C．离子键    D．金属键

(4)Ni(CO)4的结构与相关性质如表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为_______，其为_______晶体。

(5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。