2025-2026年四川广元初二上册期末化学试卷带答案

1、下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．该反应生成了两种单质

B．反应前后氢元素的化合价没有改变

C．反应过程中原子种类发生了变化

D．x=3

2、如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示）中，符合这一现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、水常用作溶剂，从水源水到自来水、纯水，需经过必要的净化，下列说法正确的是

A．用明矾［］作絮凝剂，可将硬水转化为软水

B．天然水经过自然沉降、过滤、吸附工艺处理后，可得到纯水

C．适量的硝酸铵溶于一定体积水中，所得混合液的温度会下降

D．150mL酒精和50mL蒸馏水混合，可配制200mL医用酒精

4、下列变化属于化学变化的是

A．纸张燃烧

B．酒精挥发

C．冰雪融化

D．玻璃破碎

5、用酒精灯给试管里的液体加热时，试管破裂，可能的原因不包括

A．试管外壁有水珠

B．试管底部接触灯芯

C．用酒精灯外焰加热

D．没有预热就直接加热

6、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是

A．化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质

B．科学思维：能使燃着的小木条熄灭，所以能使燃着的小木条熄灭的气体一定是

C．科学探究与实践：对着干冷的玻璃片呼气，证明呼出的气体中含有水蒸气

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，因此加油站要严禁烟火

7、“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是

A．两个过程发生的均是化学变化

B．图示的所有物质均是由原子构成的物质

C．两个变化前后原子、分子数目均发生了改变

D．两个变化后的物质中均含有同一种分子

8、钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。金属钛(Ti)呈灰色，强度高且质地轻，韧性超过饨铁两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。结合材料，完成下面小题。

【1】钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是

A．图中的值为8

B．钛原子的核内中子数为22

C．钛的相对原子质量为

D．钛原子在化学反应中易失去电子

【2】金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述不正确的是

A．金属钛韧性强，用作导线

B．钛合金密度小、强度高，用作航空航天材料

C．钛合金强度高、耐腐蚀，做医疗器械

D．钛合金有良好的生物相容性，制造人造骨骼

【3】为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

9、在催化剂的作用下，某反应中物质X、水、氧气和二氧化碳的分子数随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．物质X的相对分子质量为64

B．t时刻，和的质量相同

C．催化剂的化学性质在反应前后发生了变化

D．该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12∶11

10、物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是

A．干冰升华过程吸热—可用作人工降雨

B．一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料

C．氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤

D．金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同

11、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为

A．Na2SO4

B．SO3

C．SO2

D．CO

12、不能用来检测二氧化碳通入水中所得溶液呈酸性的是

A．pH试纸

B．无色酚酞试液

C．紫色石蕊试液

D．蓝色石蕊试纸

13、下列说法不正确的是

A．空气的主要成分是氮气和氧气

B．稀有气体可用于制作电光源

C．食品包装中充入氮气以防腐

D．新鲜空气中不含二氧化碳

14、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

B．电线老化着火，马上用水浇灭

C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭

D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

15、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)有抗病毒的功效。下列说法正确的是

A．银杏酸属于氧化物

B．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．银杏酸中氢元素质量分数最大

D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17

16、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．氢气在点燃前需要验纯，则点燃可燃性气体前均要验纯

C．单质是由同种元素组成的物质，则只含一种元素的物质一定是单质

D．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物

17、中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．相对原子质量为78.96g

B．属于金属元素

C．原子核内中子数为34

D．元素符号为Se

18、下列化学方程式中书写完全正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：

B．铁钉和硫酸铜反应：

C．甲烷的燃烧：

D．硫在氧气中燃烧：

19、下列关于化学学科观念的说法正确的是

A．转化观——一氧化碳与二氧化碳在一定条件下能互相转化

B．微粒观——海水中含有的物质都是由离子构成的

C．守恒观——化学反应前后分子的数目一定相同

D．能量观——金属与酸的反应是吸热反应

20、下列图标中，属于“塑料包装制品回收”标志的是

A．

B．

C．

D．

21、下列化学反应属于分解反应的是

A．

B．

C．

D．

22、下列说法中不正确的是

A．炼钢、气焊和宇宙航行等都要用到氧气

B．氦气可用于制造低温环境

C．氧气支持燃烧，具有可燃性

D．氮气用于磁悬浮列车

23、下列关于氧气的说法正确的是（　　）

A．分离液态空气获得氧气是化学变化

B．植物的光合作用是自然界氧气的主要来源

C．氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应

D．液态氧可用作火箭燃料

24、下列关于能量和能源的说法正确的是

A．空气和水都是取之不尽的天然能源

B．空气污染指数越大，空气质量状况越差

C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D．氢能源是没有污染、成本低廉的理想能源

25、通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是

A．Fe3O4

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe（OH）3

26、某同学在化学开放实验课做了以下实验：①向有镍（Ni，在化合物中常显+2价）丝试管中加入稀硫酸，观察到有气泡产生；②将镍丝浸入硫酸铜溶液，充分反应后得溶液M；③把铁丝浸入M中，无明显现象。下列有关说法不正确的是

A．①得出金属活动性：Ni＞H

B．②镍丝表而覆盖一层红色固体

C．②的化学方程式：Ni+CuSO4=Cu+NiSO4

D．②③能得出金属活动性：Fe＞Ni＞Cu

27、写出下列化学反应的文字（或符号）表达式。

①燃烧红磷：______；

②点燃铁丝：______；

③过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气______；

④加热高锰酸钾制取氧气：_______；

⑤用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气：______；

⑥蜡烛燃烧：______。

28、某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉［主要成分是Ca（ClO）2］溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水 → A（明矾）→ B（沉淀）→ C（过滤）→ D（漂白粉）→ 净水

（1）可以除去水中不溶性杂质的步骤是_____。（填操作名称）

（2）能够消毒杀菌的步骤为_____。（填字母编号）

（3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？_____。

（4）净化后是硬水还是软水？可用_____来检验。

（5）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用_____的方法降低水的硬度。

（6）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法：_____。

29、俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是________。

30、氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：

(1)用A装置进行电解水实验，在甲试管内收集到的气体是______。

(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是______。（选填字母）

A．电解水

B．分解天然气

C．光解海水

(3)B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的______能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上使用，发电后的产物为______，还可供宇航员饮用。

(4)经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，反应原理为：4NH3+ 3O22X + 6H2O，其中X的化学式为______。

31、宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。

（1）小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。

①x＝_____。

②氮化镓的一种工业制法是用单质镓和NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___。

③硅元素原子的核电荷数为___。

（2）图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜___（填“失去或得到”）电子，反应后溶液的质量___（填“增加、减少或不变”）

（3）图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价﹣﹣物质类别”关系图。

①a的化学式为_____。

②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现_____（填“氧化或还原”）性。

③将少量Cu2O固体投入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色，而且容器底部有单质铜析出，写出该反应的化学方程式_____。

32、回答问题

(1)波尔多液是农业上常用的一种杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

①生石灰加水过程中会放热，请写出该反应的化学方程式。_______

②写出波尔多液不能用铁质容器来配制的原因。(用化学方程式表示)_______

(2)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是_______；(填“铜”或“铝”)

(3)向某硝酸银溶液中放入一定量的锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为无色，①滤渣中一定含有的哪些金属？_______；②写出一定能发生反应的方程式_______。

33、如图是部分元素周期表和砷元素（As）的信息，据此回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是_____。

(2)画出原子序数为X的原子的结构示意图________，该原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为______（用具体元素符号表示）。

(3)砷（As）元素位于元素周期表第__周期，砷元素与表中_____元素(填元素符号）的化学性质相似。

(4)同周期元素从左到右_________相同，__________依次递增。

34、从下表是从元素周期表中截取的部分元素及对应的原子结构示意图，请据表回答问题：

(1)图中Ca中的X=________；

(2)图中有多种原子在化学反应中能形成与氩原子电子层排布相同的阴、阳离子，请写出符合该结构且显不同电性的各一种离子的符号________、________；

(3)画出镁原子的结构示意图_________。

35、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的金属元素的名称是_______，该元素原子的质子数为_______，其原子核外一共有_______个电子。

(2)氧元素和碳元素属于不同中的元素，原因是它们的_______不同。

(3)由原子序数为8和1的两种不同元素组成的可用于实验室制取氧气的物质是：_______(写化学符号)。

(4)元素周期表同一横行的元素的排列规律是：从左到右_______。

36、通过半个学期的学习我们已经认识了一些化学用语，请用化学符号填空：

(1)2个氢原子____。

(2)蜡烛在空气中充分燃烧，产物有____和_____。

(3)空气中含量最多的气体是_____，它可用于制氮肥。

37、图1是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_________(填字母)。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________________；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从_____________________________(填“a”或“b”)端通入。

(3)装置B的气密性如何检查:_____________________________。

38、某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____   。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）已知: ，则方法3所收集CO2的纯度为________。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为_______。

39、甲、乙、丙、丁均是碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的常见物质。 已知：甲、丙为化合物，且组成元素相同；乙、丁为单质，其中乙为氧气。它们相互间 的关系如图所示，其中“→”表示转化关系，“―”表示反应关系。

（1）若丁为固体单质

①丁的化学式是 _______________。

②“甲→乙”常需加入 MnO2，其作用是 _______________。

③写出“乙→丙”的方程式： _______________。

（2）若丁为气体单质

①甲的化学式是 _______________，其固态时俗称干冰。

②下列有关丙的说法正确的是（______）

A．丙是一种温室气体   B．丙的相对分子质量为 28

C．丙能使澄清石灰水变浑浊   D．丙易与人体的血红蛋白结合导致中毒

40、小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：

（1）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：______________________ 。

（2）放在热水中，溶解速度加快的微观解释是：_____________________________ 。