2025-2026年河北衡水初一上册期末化学试卷(解析版)

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1mol·L-1 FeCl2 溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1mol·L-1 KHCO3 溶液：Na+、Fe2+、ClO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

2、如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是

A．相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”

B．“地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O 、CO2和C

C．“太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2

D．“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全

3、下列有关有机化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，说法不正确的是( )

A.分子式为 C3H6ClBr 的有机物有 4 种

B.分子式为 C6H14 的有机物有 5 种

C.分子式为 C11H16 中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为 18 种

D.分子式为 C5H10 的有机物中属于链烃的同分异构体有 5 种

4、化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3种

C.分子中所有原子处于同一平面 D.能与NaOH溶液发生水解反应

5、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为

A．1∶2∶1

B．11∶8∶4

C．9∶8∶4

D．9∶14∶9

6、鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别

A.先后通入溴水和澄清石灰水

B.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

C.点燃后罩上干燥的冷烧杯

D.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

7、下列有机物命名正确的是

A.  2，3，3﹣三甲基丁烷

B. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯

C.   1，3﹣二羟基丙烷

D. 苯甲酸

8、下列反应过程中，存在π键断裂的是

A.催化剂作用下，苯与液溴反应 B.在光照条件下，CH4与Cl2反应

C.催化剂作用下，乙烯和氢气加成 D.催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛

9、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

10、某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A．基态原子未成对电子数：Y＞Q

B．简单气态氢化物的稳定性：M＜Q

C．阴离子空间构型为正四面体形

D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q＞M＞Z＞Y

11、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是(　　)

A.制取氨气 B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3

12、化学与社会密切相关，下列说法错误的是(　　)

A. 用硫酸可以洗去锅炉水垢

B. 氧化铝可用来制造耐高温的容器

C. 食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

D. 洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

13、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是  （     ）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

14、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（    ）

A. 2∶1∶3 B. 2∶6∶3 C. 3∶1∶2 D. 3∶2∶1

15、用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）

A．直线形；三角锥形      　　　　    B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

16、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③       B．③④⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③⑥

17、在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（ ）

A.Cu B.Si C.Fe D.Na

18、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列过程有发生化学变化的是

A. 铜气生锈 B. 石油分馏 C. 棉纱纺布 D. 氨气液化

20、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是(    )

A. C＞A＞B B. B＞A＞C C. A＞B＞C D. C＞B＞A

21、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

22、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

23、科研人员提出HCHO（）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是

A.该反应的氧化产物为CO2

B.在上述反应过程中，有C=O键发生断裂

C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.HAP参与上述反应，并且是该反应的催化剂

24、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

25、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

26、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

27、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    _________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量_____ (填相同或不相同），解释其原因是_____。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。

（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

28、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

29、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

30、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

31、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)：______

(3)：________

(4)：________

(5)：________

(6)：________

(7)：________

(8)CH3OOCH：________

32、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、酯化装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

步骤1：酯化得到粗产品。

在A中加入5.4mL异戊醇、7.0mL乙酸、0.6mL浓硫酸和2～3片碎瓷片。如上图组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水。开始缓慢加热A，回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层原来高度，直至反应基本完成。

步骤2：精制提纯粗产品。

待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，经过一系列操作，将所得液体进行蒸馏纯化，收集150～153oC馏分，得到乙酸异戊酯6.00g。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称是___________。

(2)步骤1，为了提高原料利用率，得到更多产物，请从实验操作和实验仪器上分析，实验所采用的有效措施有___________。(写出两点)

(3)步骤1，反应基本完成的标志是___________。

(4)步骤2，为提纯粗产品，除去其中酸、少量异戊醇等杂质，在“一系列操作”需使用试剂。请先选择合适的试剂，并根据使用的前后顺序进行排序___________。

①H2O②无水MgSO4固体③NaOH溶液④饱和NaHCO3溶液

(5)步骤2蒸馏操作时，需搭建合适的装置。请选择必须的仪器，并按连接顺序排列___________(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：热源→________，_______→g→_______，_______→f

(6)下列说法正确的是___________。

A．酯化反应前，浓硫酸应一次性快速倒入

B．分液时，为得到乙酸异戊酯，需待分层完全后，先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

C．蒸馏前，待装粗产品的烧瓶只需洗净即可

D．蒸馏过程中，打开冷凝水后即可打开热源进行加热

E．蒸馏过程中，若温度计插入到液面以下，则收集到的产品中会混有低沸点杂质

(7)本实验的产率是___________。(保留三位有效数字，用质量百分数表示)

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。

36、在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

(1)能和金属钠反应放出H2的有____________________；

(2)能与NaOH溶液反应的有____________________________；

(3)常温下能与浓溴水反应的有______________；

(4)用于制取TNT的是_______________________；

(5)遇氯化铁溶液呈紫色的是______________；