2025-2026年河北保定初一上册期末化学试卷带答案

1、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol

下列说法正确的是(   )

A.石墨不如金刚石稳定

B.石墨转化为金刚石的变化是物理变化

C.由石墨制备金刚石是吸热反应

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

2、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(   )

A.碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

B.碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

C.键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

3、下列说法不正确的是(     )

A. CH3—CH=CH2和己烯的最简式相同

B. 乙炔和C6H6含碳量相同

C. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3

C. 3：1 D. 4：1

5、下列关于糖类的说法正确的是（  ）

A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

D. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

6、配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为

A．500mL；11.7g

B．500mL；23.4g

C．1000mL；23.4g

D．1000mL；11.7g

7、由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72-+14H＋+3C2O42-=2Cr3＋+6CO2↑+7H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋

D. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋+ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

9、关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期

10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

11、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

13、温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.温度为T1时，0~  t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 mol•L-1.min-1

C.温度为T2 时，t3时刻刚好达到平衡状态

D.在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变

14、下列电离方程式正确的是（   ）

A.H2CO32H++CO32- B.NaHSO4Na++HSO4-

C.NaHSNa++H++S2- D.2H2OH3O++OH-

15、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（    ）

A. 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

B. 乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤

16、可以证明乙酸是弱酸的事实是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

17、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（   ）

A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3

18、某烃的分子式为C9H12，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

19、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应

C.可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

D.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应

20、下列叙述正确的是

A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子

C.熔、沸点：Na＜Mg＜Al

D.配合物的稳定性与配位键的强弱有关，与配位体的性质无关

21、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③   ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

22、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

23、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

24、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+ 等距离F- 有4个

C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大

D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

25、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

26、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

27、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

28、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

29、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

30、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

31、请完成下列问题：

(1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

(3)用系统命名法命名_____。

(4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

(5)合成高聚物其单体的键线式_______。

32、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

33、某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式_______，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_______。

(2)通过试管甲中溶液变为_______色，乙中品红溶液_______等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_______ ( 用化学方程式表示 )。

(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为_______。

(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_______( 填“B”或“C”)。

34、现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答：

(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

(2)该稀硫酸的物质的量浓度为___。

35、N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)N的第一电离能比O大，原因是___。

(3)中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。

(7)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。

(9)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。

36、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：

(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。