2025-2026年河北秦皇岛初一上册期末化学试卷带答案

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列说法中，正确的是( )

A.烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃 B.烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物都属于脂肪烃

C.苯及其同系物属于脂环烃 D.烷烃、烯烃、炔烃都属于饱和烃

2、下列叙述正确的是（　　）

A. 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、

B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、、SCN－

C．＝1×10-13 mol/L的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、、

4、为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是：

A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化

B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

5、乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示。则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）

A．②③

B．②④

C．①③

D．③④

6、已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)

A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍

7、下列说法正确的是（）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中 D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

8、下列说法正确的是

A．半径：

B．第一电离能：

C．沸点：

D．在中的溶解度：

9、分子式为C4H9Cl的同分异构体有。

A．1

B．2

C．3

D．4

10、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

11、有关反应的说法中正确的是

A.CO是还原剂 B.CO是氧化剂

C.CO2是还原产物 D.Cu元素化合价升高

12、下列物质中，其主要成分属于烃的是（）

A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油

13、下列电离方程式书写不正确的是

A.HCl =H++Cl- B.H2OOH-+H+

C.NH3·H2O+OH- D.NaHCO3=Na++H++

14、下列叙述中正确的是

A. 只含离子键的化合物才是离子晶体

B. (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C. 由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D. 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

15、在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A. Ag+ Cl- NO3-

B. Al3+ OH- Cl-

C. K+ H+ CO32-

D. Na+ Cu2+ SO42-

16、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．碘单质遇淀粉变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

17、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是

A．v (W)消耗=v (W)生成

B．v正=v逆=0

C．容器内压强保持不变

D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

18、下列分离或提纯物质的方法错误的是

A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

19、下列除去杂质的有关操作正确的是（）

A. 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤

B. 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液

D. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气

20、下列各组物质性质的比较，结论不正确的是

A.分子的极性：异戊烷＞新戊烷

B.沸点：＜

C.碳碳键的键长：

D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH

二、多选题（共4题，共 20分）

21、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

22、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（）

A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度

23、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(CH4)/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

24、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

三、填空题（共8题，共 40分）

25、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥C2H5OH ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

26、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

27、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯 B.葡萄糖 C.纤维素 D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

28、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

29、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

30、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

31、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

32、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2 c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖

四、实验题（共1题，共 5分）

33、将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)