2025-2026年河北石家庄初一上册期末化学试卷带答案

1、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是

A.FeCl3溶液

B.溴水

C.KMnO4溶液

D.金属钠

2、下列环境问题与所对应的物质无关的是

A. 酸雨——SO2   B. 室内空气污染——N2

C. 温室效应——CO2   D. 臭氧层破坏——氟氯烃

3、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A．X是羧酸，Y是酯

B．Y是醛，W是醇

C．X是醇，Z是酯

D．Z是醛，W是羧酸

4、下列有关说法正确的是(      )

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红

C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

5、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

6、下列说法错误的是（    ）

A. 弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

B. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32¯)＋c(HCO3¯)＋c(H2CO3)

D. 常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1

7、如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.t1时，反应只向正方向进行 B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

8、下列物质一定属于烯烃的是( )

A.C4H10 B.C2H4 C.C4H8 D.C6H6

9、室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（  ）

A. 0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O.溶液的pH小于13

B. 0.1mol⋅L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强

D. 向0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

10、下列有关叙述正确的是(  )

A.乙二酸与乙二醇在浓硫酸的作用下可以发生酯化反应生成八元环酯

B.新制备的氢氧化铜悬浊液可以鉴别 乙醇、乙酸、乙醛

C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

D.取某卤代烃少许与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀可以验证某卤代烃中是否含有氯元素。

11、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3 B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 与 HCOOCH3 D.  和

12、下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是

A.烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应

B.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化

C.在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应

D.在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯

13、下列各组物质的性质排序正确的是

A. 熔点：NaF ＜NaCl  ＜NaBr  ＜NaI B. 沸点：CF4 ＜CCl4 ＜CBr4 ＜CI4

C. 熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D. 硬 度 ：Li ＜Na ＜K ＜Rb

14、下列说法不正确的是（　　）

A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B. 料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯

15、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A．砷原子的结构示意图

B．BF4—的结构式

C．HF分子间的氢键

D．丙氨酸的手性异构

16、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（   ）

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

B.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA

C.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

D.0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA

18、H2＋Cl22HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量

B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应

D．过程1的能量变化大于过程2

19、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

20、一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol 的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变

D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

22、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

23、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

24、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

25、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

26、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

27、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

28、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

29、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

30、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

31、(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。

(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。

(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。

A．          B．

32、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

33、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：

（1）各装置接口的连接顺序是a→__。

（2）装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是__。

（3）装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是__。

（4）当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是__。

（5）称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重bg，列式表示该实验中SO2的转化率__。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①室温下，某CH3COONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)

②向NaCN溶液通入少量的CO2，反应的离子方程式是___________。

(2)羟胺(NH2OH)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物，其水溶液显弱碱性，原因与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：___________。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2.室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3，溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示，b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)= ___________。

(4)废水中氨氮(以NH3、NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除去。

已知①NH3比NH更易被氧化。

②NaClO除去水中氨氮的反应历程如下： NaClO +H2O HClO +NaOH；NH3+HC1O =NH2Cl+H2O； 2NH2C1+ HClO= N2↑+ 3HCl+H2O

控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测定反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图2。

①当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是___________。

②当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是___________。

36、催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：

反应Ⅰ：　kJ•mol

反应Ⅱ：　kJ⋅mol

向恒压密闭容器中充入1mol和3mol，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、CO的选择性和的转化率随温度的变化如图中实线所示。

[的选择性]

(1)图中曲线___________表示平衡时CO的选择性。

(2)反应Ⅱ的热化学方程式中a___________0(选填＞、＜或=)。

(3)在175~300℃范围内，随着温度的升高，平衡时的选择性如图所示变化的原因是___________。

(4)温度高于300℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是___________。

(5)平衡时的转化率随温度的变化___________(填“可能”或“不可能”)如图中虚线④所示。

(6)220℃时，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。

(7)反应状态达B点时，容器中为___________mol。