2025-2026年河北唐山初一上册期末化学试卷及答案

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列说法不正确的是

A.与H2O分子相比、OF2分子的极性更小

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.PCl3、 NH3、 PCl5都是三角锥形的分子

2、某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色浑浊的是

A. MgCl2溶液 B. NaNO3溶液 C. AgNO3溶液 D. KCl溶液

3、文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH＞0

B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C．图示过程中有极性共价键的生成

D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

4、下列各组粒子中只具有还原性的是（）

A.F-、SO2、K B.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SO D.Fe2+、O2、H2O2

5、下列实验操作对应的现象符合事实的是

A.向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化

B.点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中，立即熄灭

C.向试管中加入2mL苯，再加入0.5mL酸性KMnO4溶液，振荡、静置，下层液体呈无色

D.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

A.A B.B C.C D.D

6、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行

D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

7、实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（）

A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

8、熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为：2Na + x SNa2Sx (x = 5~3，难溶于熔融硫)。下列说法错误的是( )

A.Na2S4的电子式为：

B.放电时正极反应为：xS + 2Na+ + 2e- === Na2Sx

C.充电时的阴极反应：Na - e- === Na+

D.Na和S分别为电池的负极和正极

9、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1

B．250°C时容器中CH3OH的物质的量少于210°C时容器中

C．250°C时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有FeCl2的溶液中：、H+、K+、Ca2+

B．中性溶液中：Fe3+、、、

C．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+

D．的溶液中：、Na+、OH-、S2-

11、某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的，或。下列说法错误的是（）

A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，

C.升高温度时，b点会向c点移动

D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

12、下列烷烃中，能由相应的炔烃与加成制得的是

A．

B．

C．

D．

13、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	往溶液中滴入稀	出现白色凝胶	说明非金属性：S＞Si
B	向乙醇中加入绿豆大小的金属钠	产生气泡	说明乙醇中含有
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑后膨胀	说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
D	将溶解在稀中，再加入KSCN溶液	溶液呈血红色	说明已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质中含有羧基的是( )

A. B.

C. D.

15、下列过程与蛋白质变性无关的是（）

A. 用煮沸的方法可使医疗器械消毒

B. 用福尔马林保存生物标本

C. 鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出

D. 鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成

16、丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A．在常温下，C4H10是气体

B．C4H10与CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

17、要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）

A.乙醇 B.福尔马林

C.乙酸铅浓溶液 D.（NH4）2SO4浓溶液

18、下列说法正确的是 ( )

A.油脂、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

B.植物油氢化过程中发生了加成反应

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.蔗糖和葡萄糖都是单糖

19、下列实验方案不能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	测定铝箔中氧化铝的含量	取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）

A.A B.B C.C D.D

20、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线

D.图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A．A

B．B

C．C

D．D

22、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

23、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

24、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

	物质	除杂试剂	操作方法
A	苯酚(乙酸)	溶液	分液
B		饱和溶液	洗气
C	苯甲酸(NaCl)	蒸馏水	重结晶
D		浓NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

三、填空题（共8题，共 40分）

25、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

26、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

① ②NO2 ③ ④ ⑤CH3CHO ⑥ ⑦CH3COOH ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

27、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

28、有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

29、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

30、数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。