2025-2026年河北承德初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是（    ）

A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的

C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

2、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．Xn+中n=1

D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

3、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（    ）

A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷

C. 乙烷 D. 丁烷

4、在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是

A．CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

5、下列有关 和 的叙述正确的是

A．都属于醇类

B．都属于酚类

C．二者属于同系物

D．都能与 Na 反应

6、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是（ ）

A.《肘后急备方》“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA

C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂

D.常温常压下，2g羟基（—18OD）中所含的中子数为1.1NA

7、分子中含有三个以上﹣OCH2CH2O﹣重复单元的有机物叫冠醚，18﹣冠﹣6的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.该分子中所有原子可能共平面

B.该分子的一氯代物只有1种

C.该有机物的最简式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子

8、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是(   )

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

9、某烯烃与H2 加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　 ）

A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种

10、铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B.α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同

D.γ­Fe晶体为面心立方堆积

11、短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C. 若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

12、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是 （  ）

A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B.先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C.点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

13、25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是(   )

A.12 B.7 C.6 D.2或12

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 (    )

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

15、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.N4分子中只含有共价键

B.由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体

C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4（白磷）高

16、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢 D.葡萄糖易溶于水

17、有机物的名称为

A．乙二酸二乙酯

B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯

D．乙二酸乙二酯

18、下列有机物可以形成顺反异构的是（    ）

A. 丙烯 B. 1-氯-1-丙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯

19、下列物质中不含共价键的是

A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦

20、以下说法不正确的是（  ）

A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同

B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化

C. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

26、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

27、硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)⇌H2Se(g)。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为_____。

(2)由H2Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=l.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)⇌CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

28、（1）键线式表示的分子式_________________________

（2）中含有的官能团的名称为________________________

29、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

30、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

31、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

32、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

33、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是_______，在本实验中其主要作用有导气、_______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_______

a.有墨绿色固体产生      b.液面下导管口有气泡冒出      c.溶液蓝色加深    

(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是_______(填化学式)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29克，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.20mol·L-1，Cl-浓度为0.10mol·L-1。则所称取的产品中Cl-的物质的量为_______mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

l.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

Ⅱ.二甲醚的应用：

(4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：______________________；

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

36、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1

①催化重整反应的△H=______。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”，并简述理由：______。

(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______填字母。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol  的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系中气体的总物质的量不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1；其平衡常数为______mol2•L-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。

③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”