2025-2026年河北雄安初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列各组中的物质，一定互为同系物的是

A.C2H4 和C4H8 B.CH4和C3H8 C.C2H6O和C3H8O D.C2H4Br2和C3H6Cl2

2、某有机物结构简式为位于同一平面上的原子数最多可能是

A.19个 B.20个 C.21个 D.22个

3、在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的是

A. B.

C. D.

4、下列有关晶体结构的说法不正确的是（   ）

A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

5、下列说法正确的是

A.、 互为同分异构体

B.的二氯代物有3种

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有CH3Cl

D.(CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成3，3－二甲基丁烷

6、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是(　　)

A. 甲同学的方案可行

B. 乙同学的方案可行

C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性

D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样

7、下列说法不正确的是（    ）

A.任何化学反应都会伴随着能量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

D.断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应

8、现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>①>② B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：③>④>①>② D.最高正化合价：④>①>③=②

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质硬度一定很大

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

10、下列说法不正确的是

A．和互为同位素

B．甲酸和蚁酸互为同分异构体

C．和互为同系物

D．金刚石和互为同素异形体

11、下列说法正确的是（    ）

A. 丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上

B. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种

C. 丙烯中所有原子均在同一平面上

D. 甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种

12、下列说法正确的是

A.聚乙烯是混合物

B.二氯甲烷有两种结构

C.有机物均易燃烧

D.碳原子数均超过4的烃在常温常压下都是液体或固体

13、实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )

①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu（OH）2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑥⑧

14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是( )

A.

B.

C.

D.

15、下列说法中不正确的是（　　）

A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个

D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个

16、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．和

B．和C(石墨)

C．和HCl

D．和

18、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，则m、n分别是

A.m=3 n=5 B.m=3 n=3 C.m=3 n=4 D.m=5 n=1

19、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　)

A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体

B. 表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

20、下列离子方程式书写正确的是

A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓

B.用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO+CO2+ H2O=2HCO

21、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

22、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

23、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

24、在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，关键操作是（   ）

A. 乙醛要过量 B. CuSO4要过量

C. NaOH要过量 D. 氢氧化铜要新制

25、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

26、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10 min~20 min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0 mol/L(填＜、＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。

27、下面所列物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质的是____，属于非电解质的是____，够导电的是_____，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_____，只能在水溶液中导电的电解质是____。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液

28、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

29、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

30、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

31、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

32、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶   B.过滤        C.蒸馏          D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A.25mL            B. 50mL            C.250mL             D.500mL

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、按要求回答下列问题：

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。

(2)电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是：_______。

(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为：_______。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。

36、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)