2025-2026年河北沧州初一上册期末化学试卷带答案

1、下列说法正确的是：

A.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

B.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2

C.生石灰用作食品抗氧化剂

D.碳酸钠是一种医用胃酸中和剂

2、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

3、四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（       ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞①＞②

C．电负性：③＞④＞①＞②

D．最高正化合价：④=①＞③=②

4、25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得体积为1L的溶液中部分微粒与溶液pH值之间关系如图所示，下列叙述正确的是

A.混合液随pH增大，先增大后减小

B.b点时溶液中离子存在如下关系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一级电离常数Ka1约为10-6,Ka2的数量级为10-11

D.pH=7时，溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

5、有七种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦ 环己烯 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A. ①③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑦

6、下列过程放出热量的是(   )

A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解

C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华

7、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（       ）

A．X形成的氢化物只有一种

B．原子半径：Y＞Z

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．X的最低负化合价为-3

8、下列有机物的系统命名正确的是

A.：3，3—二甲基丁烷 B.：甲基，己二烯

C.：1，二甲苯 D.：环己酚

9、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3+核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。下列叙述正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键

C.简单氢化物热稳定性：Y>Z

D.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价

10、常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（   ）

A. 酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 无色澄清透明溶液：  Al3+、NH4+、Cl-、CO32-

C. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－

11、下列说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸

B．在反应C+CO22CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1

C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D．盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率

12、下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

13、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空问结构)。下列说法正确的是

A．茚地那韦属于芳香烃

B．虚线框内的所有碳原子均处于同一平面

C．茚地那韦的分子式为C34H40O4N5

D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

14、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．碘单质遇淀粉变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

15、已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

A. Q1＞Q3＞Q2

B. Q1＞Q2＞Q3

C. Q2＞Q3＞Q1

D. Q3=Q2＞Q1

16、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是

A.含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1 mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1 mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7 mol·L-1

17、根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( )

A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-

18、W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期，X、 Z位于同一主族，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是(   )

A.X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B.X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X

C.X、Y、Z的简单离子半径大小：Z>X>Y

D.X和Z的简单氢化物沸点：X<Z

19、中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)

A.是一种烃

B.属于高分子化合物

C.属于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

20、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸钡

21、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

22、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

23、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

24、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

25、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

26、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

27、维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

（2）写反应类型：反应①______________，②______________。

（3）G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为：)

28、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

29、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

30、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸          B．用乙醚萃取            C．酸性高锰酸钾溶液             D．用pH试纸测定溶液pH

31、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

32、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

33、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、  ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。

(2)根据图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意写出一条)

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。

(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___。

36、废钴酸锂电池含LiCoO2、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是____________(填化学式)。

(2)写出步骤(I)反应的离子方程式：______________       。

(3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、Al3+，应调节溶液的pH范围为_______。

已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：

(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为______，电解过程中溶液的pH____(填“升高”“降低”或“不变”)。