2025-2026年上海初一上册期末化学试卷及答案

1、下列说法或有关化学用语的表述正确的是（　　）

A.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B.因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

C.基态Fe原子的外围电子排布图为

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2、下列方案不能达到实验目的的是（      ）

A.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

B.用品红溶液鉴别SO2和CO2

C.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO

3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：①＞③＞②＞④

4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(     )

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D. 由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气取代制一氯甲烷

5、下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3 D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

6、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能

B.SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水

D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

7、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为

A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5

8、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A.H+、Cl－、SO42－、K+ B.K+、H+、Na+、HCO3－

C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D.Ag+、NO3－、Cl－、K+

9、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+

10、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A. 乙烯    B. 乙醇    C. 乙醛    D. 氯乙烷

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：

B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

C.向摩尔盐中加入足量的溶液：

D.用氨水溶解沉淀：

12、仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、有一种化合物A(如图所示)，其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸，下列说法一定不正确的是

A.简单离子半径大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)

B.X单质的熔点高于Z单质

C.化合物A的水溶液显酸性

D.氢化物的热稳定性：X>Z

14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A．a+b=c

B．该变化使平衡正向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

15、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（       ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16、8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是

A. 47    B. 35    C. 117    D. 82

17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：W>Z>Y B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强

18、下列说法中错误的是（       ）

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．原子晶体中一定有非极性共价键

D．分子晶体中不一定含有共价键

19、反应：A2(g)+B2(g)→2AB(g)+Q的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（    ）

A.每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量

B.Q=(b-a)kJ

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

20、国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为，电解原理如图所示。下列说法错误的是

A.电解过程中阳极附近pH明显增大

B.阴极电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-

C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅

D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用

21、盐酸阿比朵尔适合治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，被纳入新冠肺炎试用药物，结构简式如图，关于盐酸阿比朵尔叙述不正确的是

A．1 mol该分子中含有26 mol氢原子

B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．苯环上的一氯取代有3种同分异构体

22、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

23、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（     ）

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

24、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

25、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_____，发生氧化反应的是____。

①由乙醇制取乙醛   ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应   ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成   ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇   ⑧甲烷的燃烧反应

26、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

27、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

28、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

29、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

30、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

31、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

32、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

33、苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：

I.制备原理

II.实验步骤

①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。

②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。

③加10%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。

④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。

回答下列问题：

(1)装置中冷凝水的出口方向为________(填“A”或“B”)。

(2)步骤①中乙醇的作用是________。

(3)步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制备苯妥英锌的理由是______。

(4)步骤③析出晶体主要成分的名称是________。

(5)步骤④中的“一系列操作”应是________。

(6)本实验中联苯甲酰的转化率为________(保留小数点后一位)。

34、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-

(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

35、第二代半导体材料[(Ⅲ～Ⅴ)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1)基态镓原子的价电子排布式为______。

(2)N、P、As位于同一主族，基态磷原子的核外共有______种不同运动状态的电子，NO的空间构型为______，NH4NO3中N原子的杂化方式为______，与N2O互为等电子体的分子有______(填一种即可)。

(3)Na、Mg、Al三种元素中，按第一电离能由大到小的顺序是______。

(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因______

(5)磷化铝晶胞如图所示，P原子的配位数为______，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=______g·cm-3。

36、我国某科研工作者制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，如图所示。回答下列问题：

(1)铋的原子序数为83，则基态铋原子的外围电子排布图为_______，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(2)Bi(NO3)3·5H2O中H2O的VSEPR模型为_______形；的立体构型为_______形，H2O的键角_______(填“＞”、“＜”或“=”)的键角。

(3)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______；BTC中C原子的杂化类型有_______。

(4)该电池负极材料充电时，会形成钾铋合金(化学式为K3Bi)，其晶胞结构如图，晶胞参数为anm、bnm、cnm，以晶胞参数为单位长度建立原子分数坐标，表示晶胞中的原子位置，若1号原子的坐标为(0，0，)，3号原子的坐标为(1，0，)。

①2号原子的坐标为_______。

②设NA为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3。