2025-2026年青海西宁初一上册期末化学试卷及答案

1、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

下列说法不正确的是( )

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于 144℃

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

2、下列实验方案设计正确的是

A．图甲：除NaCl溶液中、、杂质

B．图乙：验证苯和溴发生取代反应

C．图丙：制取并检验乙烯

D．图丁：制取并收集氨气

3、有机化学是一门非常重要的科学，它和人类生活有着极为密切的关系，下列对于有机物的性质及结构说法正确的是   

A.化合物甲、乙、丙，在空气中燃烧只有甲、乙产生明亮并带有浓烟的火焰

B.二环[1,1,0]丁烷二溴代物的结构有3种

C.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物，其所有原子都处于同一平面内

D.某酯分子式(C9H18O2)，在酸性条件下水解生成两种相对分子质量相等的有机物的结构有18种

4、下列说法中，正确的是( )

A.烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃 B.烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物都属于脂肪烃

C.苯及其同系物属于脂环烃 D.烷烃、烯烃、炔烃都属于饱和烃

5、如图是有机物R 的结构简式，它可用于生产 S﹣诱抗素，下列关于R 的说法正确的是

（   ）

A.R 结构中含手性碳原子数多于 1 个

B.R 可以在酸性条件下充分水解生成两种有机产物

C.R 可以发生氧化、取代、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

D.1 mol R 分别与足量NaOH 溶液、足量溴水反应，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

6、下列说法中正确的组合是（   ）

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②氯化钠熔化时离子键被破坏

③H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于HF分子间氢键键能

④存在有阳离子却没有阴离子的晶体

⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥

7、在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A.a=b=c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b

8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨控制在500℃左右的温度

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大

9、在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　)

A. 精铜砂装载过多导致沉船

B. 运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力

C. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀

D. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀

10、有六种物质：①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④丙炔  ⑤己烷  ⑥苯乙烯，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是

A. ③④⑥ B. ④⑥ C. .③⑥ D. ③④⑤⑥

11、食醋的主要成分是

A.乙酸 B.乙醇 C.油脂 D.苯

12、由溴乙烷制取乙二醇过程中，依次发生的反应类型及所需条件可能为（    ）

A. 取代反应（溴气，光照）、加成反应（水，催化剂）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

B. 消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

C. 水解反应（NaOH水溶液，加热）、消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）

D. 消去反应（NaOH水溶液，加热）、加成反应（溴水）、取代反应（NaOH醇溶液，加热）

13、下列说法不正确的是

A.含有苯环的有机物属于芳香烃

B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与乙苯

C.在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

14、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

C．N,N−二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂

D．聚氯乙烯塑料可作为食品保鲜膜

15、利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（   ）

A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的HCl

D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

16、下列过程属于非自发过程的是

A.N2和O2混合 B.H2和O2化合生成H2O

C.常温、常压下石墨转化为金刚石 D.C＋O2=CO2

17、在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：

已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是

A．O℃~T℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3

18、下列反应属于氧化还原反应的是

A．Na2O+H2O = 2NaOH

B．CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

C．AgNO3+KCl = AgCl↓+KNO3

D．2H2+O2 = 2H2O

19、某高分子化合物的部分结构如下：是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是（   ）

A.该高分子化合物的链节为

B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

D.该化合物的结构简式可写为CHCl

20、已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（       ）

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

21、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

22、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

23、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

24、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

25、元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。

(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。

(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。

26、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

27、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

28、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

29、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

30、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

31、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

32、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。

A．分子的极性：B．比中的配位键稳定

C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：

（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。

①②③④

A．①和②中原子的配位数均为8                       B．③和④中原子的配位数均为12

C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％

（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。

回答下列问题：

①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。

②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。

③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。

④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

36、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。

（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。