2025-2026年青海海西州初一上册期末化学试卷(含答案)

1、油脂能发生的反应有(　　)

①皂化反应　②使高锰酸钾酸性溶液褪色　③使溴水褪色　④氧化反应　⑤还原反应　⑥加成反应

A.①⑤ B.①②③④

C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

2、25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）

3、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

4、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为

A. 0.1mol   B. 0.2mol

C. 0.4mol   D. 2.0mol

5、下列实验能够成功的是：

A.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔

B.苯和溴水在铁作催化剂下制取溴苯

C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴中加热制硝基苯

D.乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃制取乙烯

6、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　 　)

A．风力发电

B．电解氯化铜溶液

C．南孚电池放电

D．天然气燃烧

7、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键

C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力

8、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．溴苯的制备：+Br2

B．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH-CH=CH-CH3

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋

D．醇可以制备卤代烃：+HBr+H2O

9、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

10、铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 （ ）

①铷的熔点比钾的高 ②碳酸铷的水溶液呈碱性

③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强   ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷

⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A.①②③⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤

11、海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有

A.5个 B.4个 C.3个 D.2个

12、一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

13、下列关于苯乙烯—CH=CH2的叙述正确的是(   )

A.不可能发生加成反应 B.不可能发生取代反应

C.8个碳原子不可能都在同一平面上 D.不可能有顺反异构体

14、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A.X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料

C.气态氢化物热稳定性：Z＞W

D.原子半径：W＞X

15、下列说法错误的是  （　　）

A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

16、武汉军运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是（   ）

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.能发生加聚反应

C.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D.为芳香化合物

17、某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有(   )

A.4种 B.7种 C.8种 D.9种

18、常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂

B．点①所示溶液中：c(A－) ＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大

19、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是

A. SO2与O3 B. NH4＋和CH4 C. H3O+与NH3 D. CO2与H2O

20、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是(   )

A.X分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应

B.X在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1种

D.与X属于同类化合物的同分异构体只有2种

21、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

22、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

24、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

25、什么是键能_________。

26、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：________；

(2)官能团的名称是________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是________；

(4)的分子式为________；

(5)高聚物的单体结构简式为：________。

27、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

28、有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：

（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是_________；

（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

（5）形成酸雨的主要物质是_________；

（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________；

（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

29、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

30、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

31、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

32、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

33、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面等镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后，将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入溶液直至，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。

(1)仪器A的名称为_______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_______。

(2)该合成反应的化学方程式是_______。

(3)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作中加入无水硫酸镁的作用是_______。

(4)实验中分批加入溶液的作用是_______。

(5)本实验中苯佐卡因的产率为_______(精确到0.1%)。

(6)该反应产率较低的原因可能是_______(填字母)。

a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多

b. 回流过程中有产物被蒸出

c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

d. 酯化反应是可逆反应

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

36、钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：还原性：Cl−＞Co2+；

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。

（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。