2025-2026年青海黄南州初一上册期末化学试卷及答案

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

2、下列说法正确的是(　　)

A.纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

B.环己烷和苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

D.聚合物的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

下列说法中不正确的是（            ）

A．关系式中x=1、y=2

B．800℃时，k的值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

5、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

6、下列分子中，中心原子是sp杂化的是（     ）

A. BeCl2 B. H2O C. CH4 D. BF3

7、下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但能使溴水褪色的是

A.乙烯 B.苯 C.甲苯 D.乙炔

8、下列说法正确的是

A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，蛋白质发生变性

B．油脂在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

C．蔗糖、麦芽糖完全水解都能得到2种物质

D．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层

9、下列关于有机化合物说法正确的是（   ）

A.可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

B.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D.是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

10、下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B.石油裂解可以提高轻质油的产量和质量

C.燃烧等物质的量的乙烯、乙醇，消耗氧气的量相同

D.甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体

11、生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．a极为电源负极，b极为电源正极

B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极

C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水

D．阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

12、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（   ）

A.苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

13、甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4­-二甲基­-3，5­-二乙基己烷”，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是(   )

A.该烷烃正确名称应为：4，5-二甲基-­3-异丙基已烷

B.该烷烃分子中含有5个支链

C.该烷烃的一氯代物有11种

D.该烷烃可以看做是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物

14、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g)   △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是

A.对总反应的速率起决定性的是反应②

B.将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ

C.V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效

D.V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（   ）

A.K、L、M 三元素的金属性逐渐增强

B.在 RCl2 分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

C.Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

16、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）

A.Si、P、Cl B.N、P、As C.O、S、Cl D.Li、Na、K

17、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a<b，则该物质的分子式可能是（   ）

A.C3H6O2 B.C3H6O3 C.CH2O2 D.C3H8O3

18、下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

19、如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种18电子离子和两种10电子离子。W、X、Y、Z均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是(　　)

A.X与W形成的简单化合物沸点高于X同族元素与W形成的简单化合物的沸点

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.Y气态氢化物的稳定性比X的强

D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键

20、下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子中的C原子的杂化类型为

B．乙醇和乙二醇互为同系物

C．乙炔的结构简式为，分子构型为直线形

D．乙烯使酸性溶液褪色，发生的是加成反应

21、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

22、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

23、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

24、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

25、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

26、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

27、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

28、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

29、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

30、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

31、采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构，例如：

(1)质谱法能微量、快速的精确测定相对分子质量，下图为未知有机物A的质谱图，A的相对分子质量为________；经燃烧分析实验测定有机物A含碳52.16%，含氢13.14%，其余为氧，通过计算确定A的分子式为____________。

(2)请依据有机物的红外光谱(上图)和分子式写出A的结构式___________；

(3)通过核磁共振氢谱可以推知有机物有几种类型的氢原子。下图核磁共振氢谱图符合有机化合物A的是____(填a或b)

(4)还可以利用光谱分析确定A中的元素种类，其原理是基态原子的电子吸收能量发生跃迁产生特征光谱，请按照构造原理写出碳原子的基态原子的电子排布式________________请按照构造原理画出氧原子的基态原子的电子排布图_____________________。

32、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

33、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是 _________；仪器c的名称是 _______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________ 。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________  (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、如图所示装置中，K为开关，电极分别为Fe棒和C棒，电解质溶液为CuSO4溶液。

(1)当开关K置于a处时，该装置为________________(填“原电池”或 “电解池”)。写出Fe电极上的反应式____________________________。

(2)当开关K置于b处时，写出C电极上的反应式________________________。

(3)当开关K置于b处时，工作一段时间，当某电极上析出3.2g Cu时溶液的pH为____________。 (溶液的体积为1L) 。

36、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。