2025-2026年青海海东初一上册期末化学试卷含解析

1、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

2、如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（    ）

A.磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++PO

B.亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3

C.NaH2PO3溶液呈碱性

D.已知NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO的水解程度比电离程度大

3、有关液晶的叙述不正确的是   (    )

A. 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性

B. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器

C. 液晶不是物质的一种聚集状态

D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

4、下列化学用语及其结构正确的是

A．1，2—二氯乙烷的空间填充模型：，四个原子在一条直线上

B．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面

C．乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键

D．2，3—二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面

5、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（   ）

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

6、下列物质溶于水，破坏的化学键属于离子键的是

A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO4

7、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（        ）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化

B．常温下，=104.50

C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

8、下列有关化学用语的表示中正确的是  （    ）

A.乙醇分子的球棍模型为

B.四氯化碳分子的比例模型：

C.按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷

D.1，3-丁二烯的键线式为：

9、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是

A. 与葡萄糖互为同分异构体 B. 跟氯化铁溶液作用显色

C. 与银氨溶液作用形成银镜 D. 可以使紫色石蕊溶液变红

11、下列命名正确的是

A．2-甲基-3-丁烯

B．二甲苯

C．CH2ClCH2Cl       1，2-二氯乙烷

D．2-甲基-3-乙基丁烷

12、某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是

A.①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+

B.①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应

C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2

D.装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

13、以下进行性质比较的实验，不合理的是

A.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B.比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

14、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（ ）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质

16、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A.电镀时铁制品做负极

B.电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极

C.电镀时Zn做阳极

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

17、某化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．分子中至少有7个碳原子共平面

B．可与3molNaOH发生反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．该分子中含有4种官能团

18、下列说法中正确的是

A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B. 某些晶体中有阳离子不一定有阴离子

C. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相同

D. p电子和p电子不能形成σ键

19、已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm

20、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.与N2核外电子总数相等

B.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为6

C.CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个

21、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

24、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

25、⑴氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

⑵下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。

26、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

27、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

28、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

29、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

30、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

31、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

32、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

33、蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为____________。

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(3)SO2分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____________。

(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

36、甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。

(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。

②写出水解的离子方程式：________。

③写出提高产率的一条措施：________。