2025-2026年青海海南州初一上册期末化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A.ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量

B.6C的电子排布式1s22s22py2，违反了泡利不相容原理

C.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

2、某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（   ）

A.4、5、3 B.4、6、3 C.2、4、5 D.4、4、6

3、要鉴别甲酸、乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯这四种无色的液体，选择的试剂是（   ）

A.饱和Na2CO3溶液 B.紫色石蕊试纸

C.NaOH溶液 D.新制的Cu（OH）2悬浊液

4、下列说法不正确的是（   ）

A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物

B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果

C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来

D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA

B.1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA

C.0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

D.标准状况下，ll.2L苯中含有的原子数目为6NA

6、图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

8、下图所示的变化中一定为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验操作方法正确的是

A. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管

B. 只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开

C. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

D. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

10、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

11、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

12、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（     ）

A. CaCl2    B. KOH    C. H2O    D. N2

13、下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是

A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+

B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉

C.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有

D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液

14、下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是（   ）

A.乙烷与乙烯 B.苯和油酸甘油酯

C.乙醇和乙酸 D.聚乙烯和溴乙烷

15、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是(      )

A. A B. B C. C D. D

16、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，正确的是（ ）

A．乙烯属于饱和链烃，乙烷属于不饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子也都处于同一平面上

C．既可以用溴水，又可以用酸性KMnO4 溶液鉴别乙烷和乙烯

D．乙烯和乙烷都能使KMnO4酸性溶液褪色

17、无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

18、下列化合物中含有2个手性碳原子的是             （       ）

A．

B．

C．

D．

19、下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3

B.用装置乙除去NO2中的少量NO

C.用装置丙将海带灼烧成灰

D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

20、下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料

21、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

22、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、四苯基乙烯（TPE）具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔，可由物质M合成。下列说法错误的是 

A.M物质属于酮类，不能发生氧化反应

B.TPE属于芳香烃，也属于苯的同系物

C.M的一氯代物有3种（不考虑立体异构）

D.TPE分子中所有原子均可能共平面

24、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）

A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

25、(1)有下列各组物质：A O2和O3； B 126C和136C;  C 冰醋酸和乙酸； D 甲烷和庚烷； E CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F．淀粉和纤维素。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。

②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 

④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为________，K+的物质的量浓度为__________，含有SO42-的物质的量为__________，SO42-的物质的量浓度为__________

26、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

27、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________。

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________。

28、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

29、(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是________________________________。

(2)已知下列三种有机物：

A．苯   B．乙醇   C．乙酸

回答下列问题

①写出苯的结构简式____________；

②能使紫色石蕊溶液变红的是____________(填字母代号)；

③医疗上常用体积分数为75%的____________(填字母代号)作消毒剂；

④写出选取上述两种有机物在浓硫酸和加热条件下反应制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________。

30、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

31、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

33、研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。

(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO2具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

(3)酸性条件下，SO2 与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5 mol SO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

a．配位键     b．π键       c．非极性键     d．氢键     e．极性键

(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

36、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子，S基态原子电子排布式为___________，Se基态原子核外M层电子的排布式为_______________。

(2)与O同周期相邻的元素的原子(包括氧)，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________，氧、硫、硒(Se)三种元素原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)键长：H2Se________ H2S (填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______ H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。

(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。