2025-2026年青海玉树州初一上册期末化学试卷(含答案)

1、下列与 CH3COOH 互为同系物的是

A.CH2=CH—COOH B.CH3CH2COOH

C.乙二酸 D.苯甲酸

2、汽车常用蓄电池其结构如图所示，放电时反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

A.Pb 作为负极，失去电子，被氧化

B.电池放电时，溶液酸性增强

C.负极反应是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得电子，被还原

3、在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是(   )

A.H+ B.OH- C.NH D.Cl-

4、下列有机物命名正确的是

A.  2-乙基丙烷 B.  2-甲基丙烯

C.  间二甲苯 D.  3-丁醇

5、利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是（       ）

A．该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气

B．若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行

C．通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应

D．该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流

6、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（   ）

A.平面三角形、sp2 B.V形、sp2

C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2

7、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是

A．

B．

C．

D．

8、新型冠状病毒传染性和致病性比较强，佩戴口罩可以有效地预防新型冠状病毒感染。熔喷布是口罩的核心材料，主要是聚丙烯。下列说法正确的是（ ）

A．聚丙烯单体中最多7个原子共平面

B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．聚丙烯可以用（C3H6）n表示，是一种纯净物

D．橡胶、聚丙烯、纤维素都是天然的高分子化合物

9、某烷烃和烯烃混合气体的密度是 1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）

A.CH4、C4H8 B.CH4、C3H6 C.C2H6、C2H4 D.CH4、C2H4

10、下列实验内容能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（       ）

A．a和c

B．b和c

C．a和d

D．只有d

12、下列说法错误的是(　　)

A.植物油氢化可制得人造脂肪

B.C4H10的一氯代物最多有两种

C.乙烯可用做植物生长调节剂

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质发生盐析

13、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.装置b中的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气

C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

D.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

14、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA

B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

16、下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

17、有机化合物结构测定技术的革新有力推动了有机化学的发展。下列关于有机化合物结构测定技术的描述，错误的是（   ）

A.测定碳、氢元素质量分数常用燃烧分析法 B.质谱法可以测定有机化合物的相对分子质量

C.红外光谱可以确定有机物的特征官能团 D.核磁共振谱是确定有机物所含元素的一种重要方法

18、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含有离子键

C.气态氢化物的稳定性：W>Z 

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

19、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（    ）

A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d13p6

20、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A.Na2CO3 AgNO3 HNO3 B.AgNO3 Na2CO3 HCl

C.AgNO3 K2CO3 HNO3 D.AgNO3 Na2CO3 HNO3

21、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

22、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

23、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

24、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

25、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

26、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

27、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

28、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

30、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

31、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

32、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

33、草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液pH介于4.0 ~5.0之间。某化学兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测定其纯度。

(1)由HNO3氧化葡萄糖(C6H12O6)制取草酸，实验装置如图：

①仪器a的名称是___________。

②在55~60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO和NO2，且物质的量之比为1：3，该反应的化学方程式为___________。

③装置B的作用是___________。

(2)提纯上述所得的草酸溶液后，制备草酸铁铵的流程如下：

“操作A”包括___________ 、过滤、洗涤和干燥。

(3)测定所得草酸铁铵产品的纯度。

准确称量5.000g所得产品配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00 mL。

[已知滴定反应原理为：H2C2O4+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①滴定终点的现象是___________。

②计算产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数___________。[写出计算过程。(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 g·mol-1]

34、某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL 2mol•L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL气体，再滴入KSCN(aq)，无明显现象。

求：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1

（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=______

35、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量_____kJ。

(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，则其负极反应式为：___________。

(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

a．v(CO2)=0.15 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1

c．v(CH3OH)=0.2 mol·L-1·min-1 d．v(H2O)=0.45 mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为____________(填字母)。

③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。

a．v(H2)正=v(CH3OH)逆

b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

c．容器内压强不再变化

d．单位时间内，每生成1 mol CH3OH，同时消耗3 mol H2

36、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq) △H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。