2025-2026年四川阿坝州初二上册期末化学试卷带答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据以下转化关系，完成以下各空：

(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。

(2) 写出②③的化学方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反应类型_____________

(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。

(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。

3、（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

①Z元素的原子结构示意图为___。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

4、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

5、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的___（填化学式），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面___，反复多次，试管内有___气味的___生成，其反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___。

6、(1)请你写出298K，101kPa时，下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

②1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

(3)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-mkJ·mol-1

反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

则m与n的关系为__。

7、如图为原电池装置示意图：

(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。

(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_______；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

8、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

9、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

10、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。

Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。

（2）①中反应的离子方程式为______，该反应的还原剂是______（填化学式）。

Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。

（4）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

（5）下列说法正确的是______。

a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

11、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

12、为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)过程Ⅲ的实验目的是__________

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ ＜ Br－ ＜ CN－ ＜ SCN－   ＜ I－。试写出：

a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN   的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。

13、在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

（2）2min末C的浓度_______；

（3）2min末B的转化率_______。

14、（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。

（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。

（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。

15、乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成