2025-2026年四川巴中初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、第三周期第ⅣA族的元素原子序数是 ________，硫元素的原子序数是 ________ ，与硫相邻的同族元素的原子序数是 ____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____， 族序数等于周期序数2倍的元素有 _________，周期序数等于族序数2倍的元素有 ____。

3、发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

4、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

5、下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

6、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

7、(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；

②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

(2)请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

8、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。

9、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

10、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

11、(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为______________ ，第 VIIA 族元素称为_______________。

(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐____________ ，原子半径在逐渐__________，失电子能力在逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。

(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐_____________ ， 原子半径逐渐_____________ 。

(4)实验室制取氨气的化学方程式：____________________。

(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ______________，同分异构体存在___________ 种，其中 含有 3 个—CH3 的同分异构体的结构简式为_______________。

12、学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是__（填序号）。

①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解

③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2）装置B中发生反应的化学方程式为__；

（3）装置C的作用是__；装置C中的现象___；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于___；

（4）装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式）

13、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

（1）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=________kJ。所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=_______ kJ（填数值）

（2）由图可知，化学反应的本质是_____化学反应中能量变化的主要原因是_____（从总能量说明）

14、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

(1)曲线_______(填“A”或“B”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用A表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时B的转化率___。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是____。

A 容器中A与B的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v(A)＝v(B) 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为____。

15、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6   B.C2H4与C3H6    C.C2H4与CH4    D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。

① 烃A的分子式为_______

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________