2025-2026年四川成都初二上册期末化学试卷(含答案)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③酸碱中和   ④二氧化碳和碳高温反应

(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

3、钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜          B.钠               C.锌             D.石墨

(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。

(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：

①电镀装置图的“直流电源”中，______填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_________；

②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。

③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。

4、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

5、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

6、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为由A到C。根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片__________发生氧化反应；

(2)在②中，金属片____________作负极；

(3)如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，则金属片________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性顺序是____________。

7、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

8、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C和H的元素符号是______和_______；

(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

9、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

10、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

11、将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：

A.氧化性 B.酸性   C.还原性 D.不稳定性

（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。

（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__。

（3）久置的浓硝酸变黄色__。

12、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液   B．NaOH溶液

C．浓H2SO4   D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________。

(3)使用装置②的目的是___________。使用装置③的目的是____________。

(4)能说明含有乙烯的现象是____________________________。

13、过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

(1)标出电子转移的方向和数目______。

(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。

14、元素周期表中的VA、ⅥA、ⅦA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

I.(1)基态锑(Sb)原子价电子排布式为____。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的VSEPR模型为______

II.已知: 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：

回答下列问题：

(2)H3PO2酸性比H3PO3弱的原因为___________________________________， H3PO2和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________________，

(3)H3PO3和H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是二元中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为__________________，______________________。

(4)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性，则H3BO3的电离方程式为_____________________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A．离子键   B．σ键   C．π键   D．配位键   E．范德华力

(5)图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

(6)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

15、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。

(2)反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。

(3)下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B.金刚砂是一种新型陶瓷材料

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性

E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；

(5)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A.高温结构陶瓷B.生物陶瓷C.导电陶瓷。