2025-2026年四川攀枝花初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电子式：

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

3、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

4、某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

5、写出下列微粒的符号：

(1)原子核内有10个质子的原子_________

(2)有10个电子的多核阳离子____________

(3)第4周期第ⅥB族元素________

(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________

(5)H元素的常见同位素_______________

(6)原子序数为33的元素_____________

6、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。

(2)位于元素周期表第______周期______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。

(4)的电子式为______。

(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

7、按要求回答下列问题：

某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 __________。

（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）

（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。

A 缩小体积，使压强增大    B 恒温恒容充入 He 气

C 恒温恒压充入 He 气    D 使用催化剂

8、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____

9、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

10、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________

(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_____________、反应类型________。

⑤______________、反应类型________。

11、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

12、二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

回答下列问题:

（1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

13、甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

14、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；

Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；

(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；

Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。

15、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt电极上的电极反应式为________________________。

（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

A．容器内混合气体温度不再变化                 B．容器内的气体压强保持不变

C．2υ逆(NO)=υ正(N2)                                     D．容器内混合气体密度保持不变